Jak vypočítat normálnost v chemii

Když uslyšíte slovo „normálnost“, věda nemusí být první, co vás napadne. „Normální“ pro většinu lidí znamená „obyčejný“ nebo „typický“ a nezdá se, že by měl velkou vědeckou váhu. Ale v chemii termín normálnost úzce souvisí s několika základními chemickými koncepty, a zejména je zásadní v oblasti chemie roztoků.

Pokud vidíte „normální“ jako „očekávané“, i v chemickém smyslu je to víceméně na cíli: A normalizovaný přípravek je takový, který byl vytvořen proporcionálně nebo ve vztahu k zavedenému Standard. Chcete-li zjistit, jak vypočítat normálnost NaOH nebo jak převést z normality na molaritu (další koncept základní chemie), čtěte dále!

Nejprve je nutné pochopit, jak se atomy a molekuly kombinují v chemických reakcích, což není úplně jako „přísady„řekněme recept na vaření nebo stavební projekt. Obvykle byste sledovali různé objekty měřením jejich hmot (například v kilogramech, librách nebo uncích) nebo snad jejich objemů.

Pokud tedy víte, že 1 kg mouky a 0,5 kg cukru stačí na 10 porcí konkrétního dezertního produktu, víte, že na 1 000 porcí stačí 100 kg mouky a 50 kg cukru. A při míchání nápojů potřebuje 50 ml vaší domácí fitness vody 5 ml octa, pak 1 000 ml (1 litr) produktu potřebuje 20krát toto množství octového činidla 100 ml.

U reakcí musíte počítat celé částice (atomy a molekuly). Ty se měří v krtcia jejich překlad do tohoto „jazyka“ z hmoty vyžaduje pouze znalost molárních hmotností atomů, z nichž se skládají.

Krtek čehokoli, jako jsou atomy, molekuly, kuličky nebo žirafy, se rovná 6,022 × 10²³ jednotlivé instance této věci. Toto je počet částic v přesně 12 gramech (g) nejběžnější formy uhlíku prvků, číslo 6 v periodické tabulce prvků. Počet gramů na 1 mol (mol) daného prvku je pod jeho symbolem v jeho personalizované „krabici“ na stole.

Chcete-li získat molární hmotnost molekuly nebo hmotnost 1 mol těchto molekul, jednoduše přidejte jednotlivé hmotnosti atomů a nezapomeňte na indexy. Takže pro molekulu vody, H₂Ó, přidali byste hmotnost 1 mol O (15,999 g) k hmotnosti 2 mol H (2 × 1,008 g nebo 2,016 g), abyste získali asi 18,015 g.

Koncentrace se nazývá mol na litr (mol / l) molarita, označeno M.

Bylo vám řečeno výše, že v chemických reakcích se atomy kombinují v podobě krtků, které nyní můžete získat z jejich hmot. Například v chloridu vápenatém (CaCl₂), disociační reakci lze vyjádřit:

CaCl₂(aq) ⇌ Ca²⁺(aq) + 2CI^–(aq)

1 mol reaktantu tedy poskytuje 1 mol Ca²⁺ ionty, ale 2 mol Cl^– ionty.

Normálnost je míra koncentrace rovná gramu ekvivalentní hmotnost (EW) rozpuštěné látky na litr roztoku. Normální vzorec zájmu je N = Mn.

Zde n je počet ekvivalentů nebo počet iontů na jedno nabití, s nimiž může druh reagovat.

Takže převést normálnost na molaritu nebo naopak v případě CaCl₂víte, že 1 M roztok vygeneruje 2 M roztok chloridových iontů a 1 M roztok Ca²⁺ ionty, které kvůli svému náboji mají také hodnotu 2 pro n. V tomto případě tedy N = (1 M) (2) = 2N.

V příručce Zdroje najdete praktický způsob, jak zvládnout úkoly, jako jsou tyto, pro různé kombinace kyselin a zásad.