Více než 99,9 procent hmotnosti atomu spočívá v jádru. Protony a neutrony ve středu atomu jsou asi 2 000krát těžší než elektrony obíhající kolem něj. Vzhledem k tomu, že elektrony jsou při srovnání tak lehké, představují jen nepatrný zlomek procenta z celkové hmotnosti atomu.
TL; DR (příliš dlouhý; Nečetl)
Většina hmoty atomu se nachází v jádru.
Mše částic
Jednotlivé atomy mají extrémně malé hmotnosti a z toho vyplývá, že částice, které tvoří atom, mají ještě menší hmotnosti. Například proton váží 1,673 x 10-24 G. Neutron je o něco těžší při 1,675 x 10-24 G. Elektron je mnohem lehčí, 9,11 x 10-28 G.
Částice: Kolik a kde
Elektricky neutrální atomy mají stejný počet protonů a elektronů. Poplatek na každém elektronu je stejné množství jako na protonu, i když má opačné znaky. Protony mají kladný náboj; elektrony jsou záporné. Počet neutronů je trochu těžší definovat, protože se může lišit i pro atomy stejného prvku. Například uhlík-12 má šest protonů a šest neutronů; radioaktivní uhlík-14 jádro má šest protonů a osm neutronů. Atomy mají většinu své hmoty v jádře nejen proto, že protony a neutrony jsou těžší než elektrony, ale také proto, že protony a neutrony převyšují elektrony zhruba o 2: 1.
Masy izotopů
Atomy stejného prvku mohou mít různý počet neutronů. Chemici nazývají tyto příbuzné atomy izotopy. Počet izotopů se u každého prvku liší. Cín je izotopový šampión s 63, zatímco vodík má nejméně - tři. Chemici určují hmotnost každého izotopu počítáním protonů a neutronů. Ignorují elektrony, protože jejich hmotnost je ve srovnání s nimi tak malá. Pro usnadnění vyvinuli chemici jednotku atomové hmotnosti (AMU) pro měření atomové hmotnosti. Je definována jako 1/12 hmotnosti atomu uhlíku-12, takže atomová hmotnost uhlíku-12 je 12. Kvůli nepatrnému rozdílu v hmotnostech protonu a neutronu, stejně jako z jiných důvodů, atomové hmotnosti pro většinu ostatních prvků a izotopů nefungují na celá čísla.
Průměrná atomová hmotnost
Když vyhledáte atomovou hmotnost prvku v periodické tabulce, číslo, které vidíte, je průměrem všech izotopů prvku. Průměr je upraven o relativní početnost každého izotopu. Výsledkem je, že vzácné izotopy mají menší účinek a běžné mají větší průměrný účinek. Například průměrná atomová hmotnost uvedená pro uhlík není přesně 12, ale 12,01. Těžší izotopy jako uhlík-13 a uhlík-14 existují v malém množství, které mírně zvyšuje průměrnou hmotnost.
Protonové číslo
U každého prvku v periodické tabulce je číslo nad symbolem prvku atomové číslo. Toto je jednoduše počet protonů pro prvek. Na rozdíl od atomové hmotnosti je atomové číslo stejné pro každý izotop a vždy jde o celé číslo.