Struktury elektronových bodů, nazývané také Lewisovy struktury, jsou grafickým znázorněním způsobu distribuce elektronů v celé sloučenině. Chemický symbol každého prvku je obklopen čárami představujícími vazby a tečkami představujícími nevázané elektrony. Při kreslení elektronové struktury je vaším cílem udělat valenci každého prvku nebo vnější elektronový obal co nejplnější, aniž byste překročili maximální počet elektronů pro tento obal.
Určete každý prvek ve struktuře pohledem na jeho chemický vzorec. Například vzorec oxidu uhličitého je CO2. Proto má jeden atom uhlíku a dva atomy kyslíku.
Vyhledejte každý prvek v periodické tabulce. Poznamenejte si každou skupinu nebo číslo sloupce. To odráží, kolik valenčních elektronů má prvek. Například uhlík je ve skupině 4A a kyslík je ve skupině 6A; uhlík má tedy čtyři valenční elektrony a kyslík šest.
Přidejte valenční elektrony všech prvků. Toto je celkový počet elektronů dostupných pro tečkovou strukturu. Vzhledem k tomu, že 4 + 6 + 6 = 16 bude ve Lewisově struktuře oxidu uhličitého 16 elektronů.
Zjistěte, který prvek je nejméně elektronegativní nebo má nejslabší tah na elektrony, pohledem na graf elektronegativity nebo zkoumáním polohy prvku vzhledem k ostatním prvkům v periodiku Stůl. Prvky obecně zvyšují elektronegativitu zleva doprava a zdola nahoru. Uhlík je nejméně elektronegativní prvek ve sloučenině s hodnotou 2,5.
Umístěte nejméně elektronegativní prvek do středu struktury a poté jej obklopte dalšími atomy. Vodík má tendenci být výjimkou z tohoto pravidla a zřídka je centrálním atomem. Struktura oxidu uhličitého by začala takto: O C O.
Nakreslete přímku mezi každým odlehlým atomem a centrálním atomem, která představuje jednoduchou vazbu. Například O - C - O.
Odečtěte celkový počet vazebných elektronů od počtu dostupných elektronů. Pamatujte, že každá jednotlivá vazba zahrnuje dva elektrony. Jelikož existují dvě vazby obsahující každý dva elektrony, je pro strukturu oxidu uhličitého k dispozici dalších 12 elektronů.
Umístěte tečky, které představují zbývající elektrony kolem každého odlehlého atomu, dokud není jeho valenční obal plný. Vodík vyžaduje dva elektrony a nekovy obvykle osm.
Přidejte zbývající elektrony k centrálnímu atomu. Pokud nezbývají žádné elektrony, přesto má centrální atom méně elektronů, než s nimiž začal, znamená to, že struktura ještě není dokončena. Například uhlík přispěl ke každému vázanému páru pouze jedním elektronem. Existují dva vázané páry, což odpovídá dvěma elektronům. Uhlík má přesto čtyři valenční elektrony. Schéma vyžaduje další práci.
Vytvořte dvojné nebo trojné vazby mezi centrálními a odlehlými atomy, pokud valenční obal centrálního atomu není plný a páry nevázaných elektronů jsou poblíž.
Pokud je elektronem ion, přidejte nebo odečtěte počet elektronů označených nábojem z nevázaného páru.
Napište náboj, který se rovná počtu elektronů, které jste přidali nebo odečetli, vedle každého ovlivněného prvku.
Věci, které budete potřebovat
- Periodická tabulka prvků
- Graf elektronegativity
Tipy
Vždy přidávejte nevázané elektrony ve dvojicích.
