Co si přejete po dlouhém horkém dni na slunci: čistá citronová šťáva nebo limonáda? Čistý citronový džus pravděpodobně nenarazí na místo. Limonáda by naopak byla dokonalá.
Důvodem je to, že i když limonáda obsahuje část chuti citronové šťávy, byla zředěna vodou a vylepšena cukrem, aby bylo přesně to, co potřebujete. Stejně jako pití čisté koncentrované citronové šťávy není příliš lákavé, vědci často nepotřebují čisté koncentrované chemikálie, aby mohli dělat práci, kterou chtějí dělat.
Jak funguje ředění?
Ředění v podstatě znamená, že počáteční řešení bude méně silné. Například přidání vody do čisté citronové šťávy, abyste si uchovali citronovou příchuť a čistá citronová šťáva, která není šťavnatá v ústech, není tak silná, je ředění.
Ředění zásobního roztoku na požadovanou pracovní koncentraci
A pracovní řešení je méně koncentrované řešení, se kterým chcete pracovat. A zásobní roztok je koncentrované řešení, se kterým začínáte. Jak tedy získáte funkční řešení? No, přidejte ředící nebo rozpouštědlo do základního roztoku za účelem získání pracovního roztoku.
Řekněme, že máte 6 M zásobní roztok kyseliny chlorovodíkové (HCl) a pro práci v laboratoři potřebujete 100 ml 0,5 M HCl. Abyste dosáhli méně koncentrovaného roztoku, budete muset odebrat určité množství zásobního roztoku a přidat k němu ředidlo (v tomto případě vodu). Než budeme pokračovat, pojmenujme tyto různé hodnoty, aby bylo jejich sledování snazší.
1. Akciové řešení, které máte, se bude jmenovat M.1 nebo molarita jedna. Dolní index číslo jedna odkazuje na skutečnost, že se jedná o počáteční koncentraci.
2. Koncentrace pracovního roztoku, kterou chcete, se bude jmenovat M.2 nebo molarita 2. Dolní index číslo dva odkazuje na skutečnost, že toto je druhé řešení, které vytvoříte.
3. Objem pracovního řešení, který chcete, se bude jmenovat V.2 nebo svazek 2. Tento svazek udává, kolik řešení chcete udělat pro práci v laboratoři.
Nyní, když máte tyto pojmy definované, existuje rovnice, kterou můžete použít k výpočtu objemu zásobního roztoku, který budete muset použít (V1).
Tato rovnice se nazývá ředicí rovnice:
V tomto příkladu:
Nahrazením proměnných získáte:
Nyní můžete vyřešit pro V1:
To znamená, že za účelem výroby 100 ml 0,5M roztoku HC1 byste vzali 90 ml vody a přidali 10 ml 5M HCI.
Jak vytvoříte 10% řešení?
Řešení podle procenta může odkazovat na jednu ze tří věcí, takže 10% řešení může odkazovat na některou z následujících věcí:
% w / w =% hmotnosti / hmotnosti
% hmotn./hmotn. se čte jako „hmotnostní procenta“ a znamená, že složení roztoku je charakterizováno hmotností určité látky ve srovnání s hmotností ředidla. Například 10% hmotn./hmotn. Roztok kyseliny octové znamená, že 100 gramů roztoku obsahuje 10 g kyseliny octové a 90 g vody.
% w / v =% hmotnost / objem
% hmotn./obj. se čte jako „procentní objemové množství“ a znamená, že složení roztoku je charakterizováno hmotností určité látky ve srovnání s objemem ředidla. Mělo by se použít, když hovoříme o rozpuštění pevné chemické látky v kapalném ředidle. Například 10% hmotn./obj. Roztok NaCl znamená, že 10 gramů NaCl bylo přidáno k roztoku, jehož konečný objem byl upraven na 100 ml.
% v / v =% objemu / objemu
% hmotn./obj. se čte jako „objemové procenta“ a znamená, že složení roztoku je charakterizováno hmotností určité látky ve srovnání s objemem ředidla. Mělo by se použít, když hovoříme o rozpuštění kapalné chemikálie do kapalného ředidla. Například 10% obj./obj. Roztok HC1 znamená, že 10 ml HC1 bylo přidáno k 90 ml vody, čímž byl získán roztok, jehož konečný objem je 100 ml.
Ředění zásobních roztoků v procentech
Ředicí rovnice funguje, i když nemáte s zásobou spojenou molaritu. Řekněme, že vám někdo dá 10% zásobní roztok azidu sodného a musíte udělat 500 ml 0,1% pracovního roztoku. Můžete použít stejnou rovnici, jak je znázorněno zde:
To znamená, že budete potřebovat 5 ml 10% zásobního roztoku a 495 ml ředidla.
Pokud máte tři informace, které byste mohli připojit k ředicí rovnice budete schopni vyřešit poslední neznámou. Nyní máte rychlý způsob výpočtu ředění, když máte zásobní roztok.
