Kyseliny jsou roztoky, které mají vyšší koncentraci iontů H + než ionty OH-. To se měří pomocí pH. Čistá voda, která má stejné množství každého iontu, má pH 7. Kyseliny mají pH nižší než 7, zatímco zásady mají pH mezi 7 a 14. Titrace je laboratorní postup, při kterém se do roztoku přidávají velmi přesně měřená množství chemické látky, aby se určilo něco o jejím složení. Tento experiment je stále možný bez přesného měřítka a objemového skla, ale výsledky budou méně přesné.
Abyste zjistili, jak záhadný roztok je kyselý, přidávejte po kapkách NaOH, bázi, dokud nebude kyselina neutralizována. To je užitečné, pouze pokud znáte přesnou koncentraci vašeho NaOH. Pokud již znáte přesnou molaritu svého NaOH, přeskočte tuto část. V opačném případě použijte váhu, která snad může měřit na setinu nebo tisícinu gramu, a navážíte 0,5 gramu KHP. Nebojte se, pokud nemůžete získat přesně 0,500 gramů - zapište si skutečnou hmotnost.
Nalijte KHP do kádinky a rozpusťte ji ve vodě. Nezáleží přesně na tom, kolik vody použijete, pokud je veškerý KHP rozpuštěn.
Připravte si byretu. Bureta je dlouhá skleněná trubice, obvykle označená na každou desetinu mililitru, otevřená na jednom konci ventilem na druhém. Naplňte byretu svým roztokem NaOH a umístěte ji na kádinku KHP se zavřeným spodním ventilem. Zapište si hlasitost.
Přidejte několik kapek indikátoru a začněte titrovat. Přidejte NaOH, dokud nezačne v kádince vidět modrá nebo růžová barva, podle toho, jaký indikátor jste použili. Od tohoto okamžiku pokračujte velmi pomalu, přidávejte pouze kapku nebo dvě najednou a poté míchejte roztok. Jakmile barva zůstane konstantní a po promíchání nevybledne, aby byla jasná, je titrace dokončena. Označte konečný objem a poté jej odečtěte od počátečního objemu, abyste určili titrační objem.
Vypočítejte molaritu NaOH. V koncovém bodě titrace jsou moly kyseliny (KHP) stejné jako moly báze (NaOH). Vypočítejte moly KHP vydělením vážícího množství molekulovou hmotností KHP, která je 204,2212 g / mol. Pokud jste vážili 0,500 gramu, přijde to na 0,00245 mol. Molarita se rovná molům na litr. Pokud jste použili 50 ml NaOH nebo 0,05 litru, vydělte 0,00245 číslem 0,05, abyste získali molaritu NaOH: 0,049 M.
Stále by vám mělo zůstat spousta čerstvého NaOH. Znovu naplňte byretu a označte hlasitost. S maximální přesností, jakou vaše zařízení umožňuje, změřte do kádinky určitý objem svého neznámého vzorku. Mělo by fungovat 50 až 100 ml.
Přidejte dvě nebo tři kapky indikátoru do kádinky a umístěte ji pod byretu. Začněte titrovat. Nejprve můžete jít rychleji, krouživým pohybem kádinky jednou rukou promíchejte roztok, ale zpomalte, jakmile se barva začne objevovat. Přidejte NaOH po kapkách, dokud celá kádinka nezmění barvu. Označte objem NaOH z byrety a odečtěte od původního objemu.
Vypočítejte, kolik molů NaOH jste přidali. Jednoduše vynásobte vypočítanou molaritu (v příkladu 0,049 M) objemem přidaným z byrety. Ujistěte se, že převádíte na litry místo na mililitry. Pokud byste například přidali 100 ml, celkový počet přidaných krtků by byl 0,0049. Toto číslo se rovná počtu molů kyseliny ve vašem neznámém roztoku. Koncentraci nebo molaritu své neznámé můžete dále vypočítat vydělením tohoto čísla počtem litrů, které jste vložili do kádinky v kroku 1.