Některé chemické reakce spotřebovávají energii a jiné uvolňují energii, obvykle jako teplo nebo světlo. Exergonické reakce zahrnují spalování benzínu, protože molekula v benzínu, jako je oktan, obsahuje více energie než molekuly vody a oxidu uhličitého, které se uvolňují po spálení benzín. Použití fotosyntézy stromu k sestavení kůry z oxidu uhličitého a vody je endergonické.
Biologické reakce
Endergonické reakce se často vyskytují v biologických organismech, protože podle Johnson County Community College potřebuje organismus sestavit složité molekuly, jako jsou tuky a aminokyseliny. Ačkoli tyto reakce spotřebovávají energii, organismus má schopnost využívat jako palivo jiné typy molekul, jako jsou cukry. Endergonické reakce nikdy nemohou nastat bez zdroje energie.
Aktivační energie
Exergonické reakce obvykle ke spuštění stále vyžadují určitou energii, i když reakce uvolní energii, jakmile je dokončena. Tato energie navíc je aktivační energie, kterou molekula dočasně uloží před uvolněním aktivační energie a nějaké další energie. Dřevěné uhlí vyžaduje před zapálením zdroj energie, například zápalku, i když dřevěné uhlí uvolní mnohem více energie, jakmile začne hořet.
Reverzibilní reakce
Endergonická reakce je také známá jako reverzibilní reakce. Spalování kmene zvrátí reakci, která byla použita k jeho výrobě, rozbije sacharidy v kmeni a uvolní uhlík a vodu s přídavkem malého množství tepla. Je těžší zvrátit exergonickou reakci a vypálit kmen, protože strom potřebuje k shromáždění dřeva mnohem více energie ze slunce. Podle University of Nebraska, Lincoln, reverzibilita závisí na tom, kolik další energie by bylo zapotřebí k provedení reverzní reakce, ne na tom, zda je reverzní reakce možná.
Energetický Hill diagram
Diagram energetické kopce poskytuje vizuální zobrazení, které ukazuje, zda je reakce exergonická nebo endergonická. Diagram zahrnuje dvě osy, čas dole a celkovou energii chemického roztoku na straně. U exergonické reakce stoupá množství energie, dokud roztok nemá dostatek aktivační energie, a poté klesá. U exergonické reakce, jakmile má roztok dostatek aktivační energie, může buď pokračovat stoupat nebo klesat na nižší úroveň, která je stále vyšší než počáteční energie originálu molekuly.