Avogadrovo číslo se přibližně rovná 6,022 x 10 ^ 23. Toto množství je základem pro další měrnou jednotku běžně používanou v chemii zvanou mol. Jeden krtek je množství rovnající se Avogadrovu číslu. Když tedy vědci používají Avogadrovo číslo, obvykle měří molární množství. Jedním z těchto molárních množství je molární hmotnost, která se rovná počtu gramů na mol této látky. Molární hmotnost prvku se pohodlně rovná jeho číslu atomové hmotnosti, které najdete v periodické tabulce. Pokud znáte číslo atomové hmotnosti prvku a hmotnost svého vzorku, můžete pomocí krtka najít hmotnost libovolného prvku ve vzorku.
Zjistěte celkovou hmotnost látky měřením na hmotnostní bilanci. Když to uděláte, nezapomeňte odečíst hmotnost vaší měřící nádoby.
Například pokud vzorek vody váží v kádince 13 gramů a kádinka má hmotnost 3 gramy, má voda hmotnost 10 gramů.
Určete chemický vzorec látky. Například voda má vzorec H2O.
Najděte číslo atomové hmotnosti každého prvku ve sloučenině. Tato informace je uvedena v periodické tabulce, obvykle jako desetinné číslo nad nebo pod chemickým symbolem. Číslo atomové hmotnosti se také rovná hmotnosti jednoho molu tohoto prvku v gramech. Tomu se říká jeho molární hmotnost. Například číslo atomové hmotnosti vodíku je 1,0079 a číslo kyslíku je 15,999. Tato čísla se rovnají molární hmotnosti každého prvku.
Přidejte molární hmotnosti každého prvku ve sloučenině a najděte celkovou molární hmotnost látky. Například 1,0079 + 1,0079 + 15,999 = 18,0148. Každý mol vody má hmotnost 18,0148 gramů.
Vydělte hmotnost sloučeniny její molární hmotností a určete počet molů ve vašem vzorku. Například 10 gramů vody děleno 18,0148 gramů na mol se rovná 0,5551 mol vody.
Prozkoumejte svůj chemický vzorec a určete poměr mezi moly sloučeniny a moly každého prvku. Například voda má v každé molekule dva atomy vodíku a jeden atom kyslíku. Proto v každém molu vody jsou dva moly vodíku a jeden kyslíku.
Vynásobte počet molů vaší sloučeniny každým poměrem sloučeniny k prvku. Chcete-li zjistit například počet molů vodíku, vynásobte 0,5551 mol vody 2 moly vodíku na mol vody. 0,551 * 2 = 1,102, proto je ve vašem vzorku přítomno 1,102 mol vodíku. Stejnou metodou můžete určit, že je přítomno také 0,5551 mol kyslíku.
Vynásobte počet molů každého prvku molární hmotností tohoto prvku. Získáte tak celkovou hmotnost každého prvku ve vašem vzorku. Například 1,102 * 1,0079 = 1,111 gramu vodíku. Stejně tak 0,5551 * 15,999 = 8,881 gramů kyslíku.
Věci, které budete potřebovat
- Hmotnostní bilance
- Periodická tabulka prvků