Atomová vazba je chemická vazba. Chemická vazba je fyzikální proces, který je zodpovědný za interakce mezi atomy a molekulami. Dluhopisy se velmi liší; existují kovalentní, iontové, vodíkové, kovové a také mnoho dalších typů vazeb a všechny mají funkční spojení ve všech živých věcech. Existují dva různé typy atomových vazeb; primární a sekundární. Primární vazby produkují chemické vazby, které drží atomy pohromadě.
Druhy atomových dluhopisů
Atomové vazby mají dva typy vazeb; primární a sekundární vazby a primární vazby mají tři typy vazeb, kovové, kovalentní a iontové. Sekundární vazby jsou také podsekcemi dluhopisů a jsou považovány za slabší prvky.
Kovový bond
Kovové vazby jsou kov a sdílejí vnější vazby s atomy v pevné látce. Každý atom vydává kladný náboj vylučováním svých vnějších elektronů a záporné náboje elektrony drží atomy kovu pohromadě.
Iontový Bond
Atomy jsou naplněny vnějším obalem elektronů. Elektronové skořápky se plní přenosem elektronů z jednoho atomu na druhý. Atomy dárce budou mít kladný náboj a akceptory budou mít záporný náboj. Budou se navzájem přitahovat tím, že budou pozitivní a negativní, a poté dojde k pouto.
Kovalentní vazby
Atomy rády sdílejí své elektrony a to způsobuje, že jejich vnější obal je kompletní. Kovalentní vazba se vytváří sdílením atomů a elektronů. To vytváří silnou kovalentní vazbu.
Sekundární dluhopisy
Sekundární vazby jsou výrazně slabší než primární vazby v tom, že často vytvářejí slabé vazby a vytvářejí deformace vazby. Sekundární vazby zahrnují vodíkové a van der Walsovy vazby.
Vodíkové vazby
Společnou vazbou je vodíková vazba. Nejběžněji se vyskytují v kovalentně vázaných molekulách, které obsahují vodík. Vodíkové vazby se dělí mezi kovalentní a okysličené atomy. To vede k velmi malým elektrickým nábojům kolem vodíkové vazby a záporným nábojům kolem okysličených vazeb.
Van der Waalsovy dluhopisy
Van der Waalsovy vazby jsou nejslabší vazby, ale jsou neuvěřitelně důležitými plyny, které jsou chlazeny při nízkých teplotách. Tyto vazby jsou vytvářeny malými náboji kladného a záporného elektronu, které vytvářejí slabou vazbu. Van der Waalsovy vazby jsou přemoženy tepelnou energií, což způsobuje jejich poruchu.