Elektrony obíhají kolem jader atomů v orbitálech. Nejnižší „výchozí“ orbitaly se nazývají základní stav. Když je do systému přidána energie, například spuštěním elektrického proudu vláknem žárovky, jsou elektrony „buzeny“ na vyšší orbitaly. Energie, která by byla zapotřebí k excitaci elektronu natolik, že je zcela odstraněna z atomu, je nazývá se „ionizační potenciál“ nebo „ionizační energie“, i když ten druhý je aktuálnější období. U jednotlivých atomů se měří v elektronvoltech (eV). Ve větším měřítku se měří v kilojoulech na mol (kJ / mol).
Vyhledejte ionizační energii na atom v periodické tabulce propojené v části zdroje. Klikněte na příslušný prvek a zapište hodnotu do pole „První ionizace“. Tuto hodnotu by bylo možné vypočítat s vědomím pouze počtu protony v daném atomu a vzdálenost k první oběžné dráze, ale jakýkoli zdroj, který obsahuje tyto informace, poskytne také první ionizaci energie.
Určete, kolik molů prvku je ionizováno. Pokud znáte pouze hmotnost, musíte vyhledat atomovou hmotnost, a to i na většině periodických tabulek. Vydělte ionizovanou hmotu v gramech číslem atomové hmotnosti. Máte-li například 24 gramů kyslíku, který má atomovou hmotnost 16, máte 1,5 molu.
Vynásobte odpověď z kroku tři v kJ / mol počtem molů, který jste určili v kroku dva. Odpovědí je celková ionizační energie vašeho vzorku v kJ.
