Při srážce částic dochází k chemické reakci. Pokud se srazí ve správné orientaci a s dostatkem energie, dojde k reakci. Pokud se nesrazí, nemůže dojít k žádné reakci. Protože reakce jsou závislé na srážkách a energii, mohou faktory ovlivňující tyto parametry rychlost reakce buď zrychlit, nebo zpomalit.
Co ovlivňuje rychlost reakce?
Koncentrace reaktantů: Pokud máte vyšší koncentraci reaktantů, existuje větší šance na kolize, a tedy větší šance na správnou kolizi. Při nižší koncentraci není tak velká šance, že se reaktanty srážejí správným způsobem, aby se získal produkt. Obecně to znamená, že vyšší koncentrace znamená více kolizí za jednotku času a rychlejší rychlost reakce.
Teplota: Kinetická energie spojená s částicemi se zvyšuje s teplotou. Čím více energie má částice, tím více se kolem ní odráží. Čím více se odrazí, tím je pravděpodobnější, že se srazí s jinou částicou a získá produkt. Z tohoto důvodu se rychlost reakce velmi zvyšuje s teplotou. Na druhé straně klesá s poklesem teploty.
Tlak: Když jsou molekuly blíže k sobě, je pravděpodobnější, že se srazí. Zvýšení tlaku zvyšuje vzájemnou blízkost molekul. Ve výsledku se s větší pravděpodobností srazí a zareagují. Na druhé straně, snížení tlaku má za následek méně kolizí a tím i pomalejší rychlost reakce.
Plocha povrchu: Čím větší povrchová plocha je k dispozici pro reakci s jinými molekulami, tím rychleji probíhá reakce. Větší povrch znamená více kolizí. A více kolizí znamená více šancí na správnou kolizi.
Pokud pevná látka reaguje s kapalinou, reakce proběhne rychleji, pokud se použijí menší kousky pevné látky. Je to proto, že u menších kousků existuje větší povrchová plocha pro interakci pevné látky s kapalinou. Reakce tak může probíhat rychleji. Molekuly uvnitř pevné látky nemusí čekat tak dlouho, aby interagovaly s kapalinou. To znamená, že obecně platí, že čím větší je povrch, tím rychlejší je rychlost reakce.
Fázové efekty: Když jsou dvě komponenty ve stejné fázi, častěji se srazí. Například dvě složky, které jsou obě mísitelné kapaliny, se budou srážet častěji, než kdyby jedna byla pevná látka. Totéž platí, pokud jsou oba plyny. Rozdíl ve fázi může reakci zkomplikovat, protože existuje méně kolizí. Výsledkem je, že fáze může hrát velkou roli v rychlosti reakce.
Katalyzátory: Katalyzátory vždy urychlují reakci. Jsou to látky, které se účastní chemické reakce zvýšením rychlosti reakce, ale samotnou reakcí se nezmění. Katalyzátory působí snížením aktivační energie nebo vzdálenosti do přechodového stavu.
Katalyzátory jsou životně důležité v mnoha biologických reakcích. Bez katalyzátoru (často enzymu) by mnoho reakcí, které lidé potřebují k přežití, proběhlo příliš pomalu. Přidání proteinových katalyzátorů věci urychluje.
Tipy
-
Rychlost reakce je urychlena: vyšší koncentrací reaktantů, vyšší teplotou, vyšším tlakem, větším povrchem, katalyzátory a když jsou reaktanty ve stejné fázi.
Rychlost reakce je zpomalena: nižší koncentrací reaktantů, nízkou teplotou, nízkým tlakem, nižším povrchem a reaktanty v různých fázích.