Kyselina získává své vlastnosti z atomů vodíku svých molekul. Silné kyseliny mají slabě vázané atomy vodíku a molekuly se od nich snadno oddělují v roztoku. Kolik z těchto atomů vodíku disociuje a tvoří vodíkové ionty, určuje sílu kyseliny. Silné kyseliny ztrácejí většinu nebo všechny své atomy vodíku ve vodném roztoku a tvoří H3O ionty s kladným nábojem. Zbytek molekuly kyseliny tvoří samostatný iont se záporným nábojem.
TL; DR (příliš dlouhý; Nečetl)
U silných kyselin tvoří většina nebo všechny slabě vázané atomy vodíku v jejich molekulách vodíkové ionty ve vodném roztoku. Slabé kyseliny zůstávají většinou pohromadě jako molekuly a pouze několik jejich atomů vodíku tvoří ionty. Kladné vodíkové ionty a odpovídající záporné ionty zbytku molekuly kyseliny dodávají kyselinám jejich hlavní vlastnosti.
Silné kyseliny a jejich disociace
Mezi nejsilnější běžně dostupné kyseliny patří kyselina chlorovodíková, HCl a kyselina sírová, H2TAK4. Vazba mezi atomy vodíku a chloru v kyselině chlorovodíkové je dostatečně slabá na to, aby se všechny atomy vodíku oddělily od atomů chloru, když se kyselina rozpustí ve vodě. Atomy vodíku v molekulách kyseliny chlorovodíkové při chemické reakci, při které vznikla sloučenina kyseliny chlorovodíkové, ztratily své jednotlivé elektrony na atomy chloru. Výsledkem je, že atomy vodíku tvoří ionty s nábojem plus jedna a atomy chloru tvoří ionty s nábojem minus jeden.
Podobně atomy vodíku v molekule kyseliny sírové ztratily své elektrony v chemické reakci, při které vznikla kyselina sírová. Jsou také slabě drženi a distancují se od SO4 atomy za vzniku dvou vodíkových iontů s kladným plusem. SO4 atomy tvoří záporný iont síranu s nábojem mínus dva.
Jak silné báze disociují
Tam, kde se vodíkové ionty silných kyselin disociují ve vodě a dávají roztoku vlastnosti kyseliny, hraje hydroxidový iont stejnou roli pro silné báze. Hydroxid sodný, NaOH a hydroxid vápenatý, Ca (OH)2, jsou příklady silných zásad, které se ve vodě zcela disociují. Slabě udržovaný iont OH s nábojem minus jeden se disociuje od iontu sodíku s nábojem plus jedna nebo iontu vápníku s nábojem plus dva. Velký počet iontů OH ve vodě dává roztoku vlastnosti silné báze.
Když reagují silné kyseliny a silné zásady
Protože silné kyseliny a zásady zcela disociují ve vodě, mohou se navzájem neutralizovat a vytvářet stabilní sůl. Pokud se pomalu mísí správné poměry kyseliny a zásady, vodíkové ionty H s kladným nábojem se spojí se záporně nabitými ionty hydroxidu OH za vzniku vody. Ostatní části molekul rozpuštěných ve vodě se spojí a vytvoří sůl.
Například, pokud se k kyselině chlorovodíkové pomalu přidává hydroxid sodný, OH ionty hydroxidu sodného se spojí s H ionty kyseliny chlorovodíkové za vzniku vody. Sodné ionty se kombinují s ionty chloru za vzniku chloridu sodného nebo kuchyňské soli. Díky síle kyseliny a báze se všechny jejich ionty rozpustily a všechny se spojily za vzniku vody. Silné kyseliny a silné zásady se mohou navzájem zcela neutralizovat.