Periodická tabulka prvků, jak je dnes známá, byla vyvinuta ruským chemikem Dmitrijem Mendělejevem a poprvé představena v německém chemickém periodiku Zeitschrift f? r Chemie v roce 1869. Mendělejev původně vytvořil svůj „Periodický systém“ psaním vlastností prvků na kousky karet a jejich uspořádáním v pořadí zvyšování atomové hmotnosti. Mendělejev také určil, že relativní atomová hmotnost některých prvků byla nesprávně vypočítána. Opravením toho dokázal umístit prvky na správné místo v tabulce. Mendělejev také opustil místa pro prvky, které dosud nebyly objeveny. Od června 2010 obsahuje periodická tabulka 118 potvrzených prvků.
Na periodické tabulce prvků definují sloupce prvků skupiny prvků, které sdílejí mnoho společných vlastností. V periodické tabulce jsou dvě sady skupin. První sada jsou prvky skupiny A a jsou také známé jako reprezentativní prvky. Druhá sada jsou prvky skupiny B a jsou také známé jako přechodné kovy. Reprezentativní prvky jsou nejhojnější prvky na Zemi.
Reprezentativní prvky a rozložení periodické tabulky
V Periodické tabulce prvků jsou prvky uspořádány do sloupců známých jako \ "skupiny \" a řádků známých jako \ "období. \" Skupiny obsahují prvky s podobnými vlastnostmi, které mají stejné elektronové uspořádání v jejich vnějších skořápkách, známé jako \ "valenční elektrony \", které určují vlastnosti prvku a jeho chemickou reaktivitu a jak se bude podílet na chemických lepení. Římské číslice nad každou skupinou diktují obvyklý počet valenčních elektronů.
Skupiny se dále dělí na Reprezentativní prvky a Přechodové kovy. Skupiny 1A a 2A vlevo a 3A až 8A vpravo jsou klasifikovány jako reprezentativní prvky, zatímco ty prvky mezi nimi jsou klasifikovány jako přechodové kovy. Reprezentativní prvky jsou také známé jako \ "Skupina A, \" \ "Bloky S a P, \" nebo \ "Prvky hlavní skupiny." "
Význam rozložení
Rozložení periodické tabulky ukazuje opakující se chemické vlastnosti. Prvky jsou uvedeny v pořadí podle zvyšujícího se atomového čísla (počet protonů v atomovém jádru) a jsou uspořádány tak, aby prvky s podobnými vlastnostmi spadaly do stejných sloupců. Prvky jsou uvedeny mimo jiné s jejich symbolem prvku, atomovým číslem a atomovou hmotností.
Seznam reprezentativních prvků v bloku S
Mezi prvky bloku S nebo prvky ve sloupcích 1A a 2A na levé straně periodické tabulky patří vodík (H), lithium (Li), sodík (Na), draslík (K). Rubidium (Rb), cesium (Cs), francium (fr), berylium (Be), hořčík (Mg), vápník (Ca), stroncium (Sr), baryum (Ba) a radium (Ra).
Seznam reprezentativních prvků v P bloku
Mezi prvky P bloku nebo prvky ve sloupcích 3A až 8A vpravo od periodické tabulky patří:
- Bor (B)
- Hliník (Al)
- Gallium (Ga)
- Indium (vstup)
- Thallium (Tl)
- Uhlík (C)
- Křemík (Si)
- Germanium (Ge)
- Cín (Sn)
- Olovo (Pb)
- Ununquadium (Uuq)
- Dusík (N)
- Fosfor (P)
- Arsen (As)
- Antimon (Sb)
- Vizmut (Bi)
- Kyslík (O)
- Síra (S)
- Selen (Se)
- Telur (te)
- Polonium (Po)
- Fluorid (F)
- Chlor (Cl)
- Brom (Br)
- Jód (I)
- Astat (At)
- Helium (He)
- Neon (Ne)
- Argon (Ar)
- Krypton (Kr)
- Xenon (Xe)
- Radon (Rn)
Použití periodické tabulky
Jedním z hlavních použití periodické tabulky je předpovědět chemické vlastnosti prvku na základě jeho umístění. Mendělejev použil trendy ve své tabulce k předpovědi vlastností pěti prvků, které ještě nebyly objeveny v době, kdy vytvořil svůj stůl. Velikost atomu, schopnost tvořit chemickou vazbu a energie potřebná k odstranění elektronu se zmenšují, jak se člověk pohybuje zleva doprava v průběhu období, a zvyšuje se, když se pohybuje dolů po sloupci.