Iontová sloučenina je tvořena spíše ionty než molekulami. Místo sdílení elektronů v kovalentních vazbách přenášejí atomy iontové sloučeniny elektrony z jedné atom k druhému za vzniku iontové vazby, která se při udržení atomů spoléhá na elektrostatickou přitažlivost spolu. Kovalentně vázané molekuly sdílejí elektrony a působí jako stabilní, jediná entita, zatímco iontová vazba vede k nezávislým iontům, které mají kladný nebo záporný náboj. Díky své speciální struktuře mají iontové sloučeniny jedinečné vlastnosti a po umístění do roztoku snadno reagují s jinými iontovými sloučeninami.
TL; DR (příliš dlouhý; Nečetl)
Iontové sloučeniny jsou materiály, jejichž atomy vytvořily spíše iontové vazby než molekuly s kovalentními vazbami. Iontové vazby se tvoří, když atomy, které mají ve svém vnějším obalu volně držené elektrony, reagují s atomy, které k dokončení svých elektronových obalů potřebují ekvivalentní počet elektronů. V takových reakcích atomy donoru elektronů přenášejí elektrony ve svých vnějších skořápkách na přijímající atomy. Oba atomy pak mají úplné a stabilní vnější elektronové skořápky. Atom donoru se stává kladně nabitým, zatímco přijímající atom má záporný náboj. Nabité atomy jsou navzájem přitahovány a vytvářejí iontové vazby iontové sloučeniny.
Jak se tvoří iontové sloučeniny
Atomy prvků, jako je vodík, sodík a draslík, mají v sobě pouze jeden elektron nejvzdálenější elektronový obal, zatímco atomy jako vápník, železo a chrom mají několik volně držených elektrony. Tyto atomy mohou darovat elektrony ve své nejvzdálenější skořápce atomům, které potřebují elektrony k dokončení svých elektronových obalů.
Atomy chloru a bromu mají ve své nejvzdálenější skořápce, kde je místo pro osm, sedm elektronů. Atomy kyslíku a síry potřebují k dokončení svých nejvzdálenějších obalů každý dva elektrony. Když je vnější obal atomu kompletní, stane se atom stabilním iontem.
V chemii se iontové sloučeniny tvoří, když donorové atomy přenášejí elektrony na přijímající atomy. Například atom sodíku s jedním elektronem ve svém třetím obalu může reagovat s atomem chloru, který potřebuje elektron k vytvoření NaCl. Elektron z atomu sodíku se přenáší na atom chloru. Vnější obal atomu sodíku, který je nyní druhým obalem, je plný osmi elektronů, zatímco vnější obal atomu chloru je také plný osmi elektronů. Opačně nabitý sodík a ionty chloru se navzájem přitahují a vytvářejí iontovou vazbu NaCl.
V dalším příkladu mohou dva atomy draslíku, každý s jedním elektronem v jejich nejvzdálenějších skořápkách, reagovat s atomem síry, který potřebuje dva elektrony. Dva atomy draslíku přenášejí své dva elektrony na atom síry za vzniku iontové sloučeniny sulfidu draselného.
Polyatomové ionty
Molekuly mohou samy tvořit ionty a reagovat s jinými ionty za vzniku iontových vazeb. Takové sloučeniny se chovají jako iontové sloučeniny, pokud jde o iontové vazby, ale mají také kovalentní vazby. Například dusík může tvořit kovalentní vazby se čtyřmi atomy vodíku za vzniku amonného iontu, ale NH4 molekula má jeden elektron navíc. Jako výsledek, NH4 reaguje se sírou za vzniku (NH4)2S. Vazba mezi NH4 a atom síry je iontový, zatímco vazby mezi atomem dusíku a atomy vodíku jsou kovalentní.
Vlastnosti iontových sloučenin
Iontové sloučeniny mají zvláštní vlastnosti, protože jsou složeny spíše z jednotlivých iontů než z molekul. Po rozpuštění ve vodě se ionty rozpadnou nebo se od sebe oddělí. Mohou se pak snadno účastnit chemických reakcí s jinými ionty, které jsou také rozpuštěny.
Vzhledem k tomu, že nesou elektrický náboj, vedou elektřinu, když jsou rozpuštěny, a iontové vazby jsou silné a k jejich rozbití potřebují hodně energie. Iontové sloučeniny mají vysokou teplotu tání a teplotu varu, mohou tvořit krystaly a jsou obecně tvrdé a křehké. Díky těmto charakteristikám, které je odlišují od mnoha jiných sloučenin založených na kovalentních vazbách, může identifikace iontových sloučenin pomoci předvídat, jak budou reagovat a jaké budou jejich vlastnosti.