Koncentraci rozpuštěné látky v roztoku můžete určit jako procento hmotnosti, procento hmotnosti nebo objemu pro objem. V tomto kontextu je hmotnost synonymem pro hmotnost, takže hmotnostní procento znamená relativní hmotnost rozpuštěné látky k hmotnosti roztoku a můžete ji vyjádřit jako „hmotnostní procenta.“ Je však také běžné dávat do souvislosti váhu s objemem a výsledek vyjádřit jako „procenta hmotnosti k objemu“. Ať tak či onak, pokud víte chemické vzorce pro rozpuštěnou látku a rozpouštědlo (což je obvykle voda), hmotnostní procento umožňuje vypočítat, kolik molů rozpuštěné látky je přítomno v řešení. Z toho je možné určit molaritu roztoku, což je počet molů rozpuštěné látky na litr roztoku.
TL; DR (příliš dlouhý; Nečetl)
Pokud znáte hmotnostní procento roztoku, můžete zjistit hmotnost rozpuštěné látky. Vydělte to jeho molekulovou hmotností, abyste zjistili počet molů, a vydělte objemem roztoku, abyste zjistili molaritu.
Procentní hmotnost vs. Procentní hmotnost na objem
Roztok v procentech hmotnostních můžete vyjádřit jako x procent hmotnostních rozpuštěné látky. Toto je výhodný způsob pro vyjádření koncentrace komerčních kyselých roztoků. Například komerční koncentrovaná kyselina chlorovodíková je obvykle 37% hmotn. Roztok. Dává větší smysl vyjadřovat velmi zředěné vodné roztoky, jako jsou ty, které se používají v biologickém výzkumu, jako procenta hmotnosti k objemu. Protože voda má hustotu 1 g / ml, činí to hmotnostní procenta, protože daný počet mililitrů vody váží tento počet gramů.
Molarita roztoku v procentech hmotnosti
Předpokládejme, že máte x procentní roztok, který váží W gramů. Hmotnost rozpuštěné látky je pak W.s = x / 100 • W. Vyhledejte molekulovou hmotnost sloučeniny a rozdělte toto číslo na W.s zjistit počet krtků, které máte po ruce. Chcete-li zjistit molaritu, změřte objem roztoku a rozdělte jej na počet molů. Při této výpočetní práci nezapomeňte nejprve převést jednotky hmotnosti na gramy a jednotky objemu na litry.
Příklady molarity
Jaká je molarita 900 mililitrů 37% hmotnostního roztoku HCl?
Hmotnost rozpuštěné látky v roztoku je 37/100 • 50 g = 18,5 g. HCl se skládá z jednoho atomu vodíku (atomová hmotnost 1 g / mol) a jednoho atomu chloru (atomová hmotnost 35 g / mol), takže jeho molekulová hmotnost je 36 g / mol. Rozdělte to na hmotnost v roztoku, abyste získali 0,51 mol. Chcete-li zjistit molaritu, vydělte toto číslo objemem, který je 0,09 litru. Odpověď je 5,7 mol / litr.
Jaká je molarita 3 uncí 3% solného roztoku?
Můžete předpokládat, že se jedná o hmotnostní koncentraci. Výpočet usnadňuje převod objemu na litry, proto použijte tento převod: 1 unce = 0,03 litru. Máte 0,09 litru roztoku nebo 90 mililitrů. Protože voda váží 1 gram na mililiter, hmotnost vzorku je 90 gramů. Je to 3% roztok, takže hmotnost rozpuštěné látky je 3/100 • 90 = 2,7 g.
Chemický vzorec soli je NaCl a vzhledem k tomu, že atomové hmotnosti sodíku a chloru jsou 23 g / mol, respektive 35 g / mol, je jeho molekulová hmotnost 58 g / mol.
Rozdělte molekulovou hmotnost na hmotnost rozpuštěné látky v roztoku, abyste zjistili počet molů: 2,7 g ÷ 58 g / mol = 0,047 mol.
Vydělte objemem roztoku a zjistěte molaritu: M = (0,047 mol ÷ 0,09 litrů) = 0,52 mol / litr.