V chemii je kyselina klasifikována jako látka s charakteristickými vlastnostmi. Kyselá látka chutná kysele; reaguje lakmusovým papírkem, zásadami a kovy; vede elektřinu; a má pH nižší než 7. Kyselina může být klasifikována jako silná nebo slabá na základě její reaktivity, vodivosti a úrovně pH.
Chuť
Slovo „kyselina“ pochází z latinského slova pro kyselý. Tato rozlišitelná vlastnost pomáhá identifikovat kyseliny z jiných sloučenin, jako jsou sůl a zásady. Mnoho kyselin může být při požití nebezpečných a neměly by být ochutnávány. Několik běžných kyselin v obchodech s potravinami je citronová šťáva a ocet.
pH stupnice
Stupnice pH se používá jako měřítko toho, jak je látka kyselá nebo zásaditá. Tato stupnice se pohybuje od nuly do 14; pH 7 znamená, že látka je neutrální. Kyselá látka měří na stupnici pH nižší. Látka s hodnotou pH nižší než 7 je kyselá.
Lakmusové papírové proužky se používají jako obecný indikátor ke stanovení kyselosti. Po namočení nebo otření o kyselou látku se modrý lakmusový papír zčervená. Z tohoto důvodu lze lakmusový papír použít k identifikaci kyseliny. Když základna reaguje lakmusovým papírkem, nedojde ke změně barvy.
Reaktivita
Když kyselina reaguje s bází, stává se z ní neutrální látka. Někdy tato reakce může tvořit vodu a sůl. To je často vidět, když silné kyseliny reagují se silnými zásadami.
Kyseliny reagují s kovy za vzniku kovové soli a vodíku. Při této chemické reakci způsobuje kyselina korozi kovu. Ne všechny kovy reagují s kyselinami, jako je platina nebo zlato. Kovy, jako je hliník nebo zinek, však při kontaktu s kyselinou zkorodují.
Vodivost
Kyseliny vedou elektřinu. Z tohoto důvodu se používají v bateriích k výrobě elektřiny. Kyselina, která silně vede elektřinu, je silná kyselina a kyselina, která slabě vede elektřinu, je slabá kyselina.