Krystalické pevné látky obsahují atomy nebo molekuly v mřížkovém displeji. Kovalentní krystaly, také známé jako síťové pevné látky, a molekulární krystaly představují dva typy krystalických pevných látek. Každá pevná látka vykazuje jiné vlastnosti, ale v jejich struktuře je pouze jeden rozdíl. Tento rozdíl odpovídá různým vlastnostem krystalických pevných látek.
Kovalentní krystaly vykazují kovalentní vazbu; princip, že každý atom v mřížce je kovalentně vázán ke každému dalšímu atomu. Kovalentní vazba znamená, že atomy jsou navzájem silně přitahovány a jsou přitahovány. Síťové pevné látky znamená, že atomy tvoří síť s každým atomem spojeným se čtyřmi dalšími atomy. Toto spojení ve skutečnosti vytváří jednu velkou molekulu, která je pevně spojena dohromady. Tato vlastnost definuje kovalentní krystaly a strukturálně se liší od molekulárních krystalů.
Molekulární krystaly obsahují buď atomy nebo molekuly, v závislosti na typu krystalu, v každém místě mřížky. Nemají kovalentní vazbu; přitažlivost mezi atomy nebo molekulami je slabá. Neexistují žádné chemické vazby jako v kovalentních krystalech; elektrostatické síly mezi atomy nebo molekulami drží molekulární krystal pohromadě. Tento rozdíl způsobí, že molekulární krystaly budou volně drženy pohromadě a snadno se od sebe oddělí.
Příklady kovalentních krystalů zahrnují diamanty, křemen a karbid křemíku. Všechny tyto kovalentní krystaly obsahují atomy, které jsou pevně zabalené a je obtížné je oddělit. Jejich struktura se velmi liší od atomů v molekulárních krystalech, jako je voda a oxid uhličitý, které se snadno oddělují.
Rozdíly ve struktuře mezi kovalentními krystaly a molekulárními krystaly způsobují, že se teploty tání každého typu krystalů liší. Kovalentní krystaly mají vysoké teploty tání, zatímco molekulární krystaly mají nízké teploty tání.