Titrace je chemický experiment, při kterém pomocí skleněné zkumavky (byrety) a kádinky kapáte - „titrujete“ - jednu látku do druhé. Při acidobazické titraci titrujete bazu na kyselinu, dokud nedosáhne svého „bodu ekvivalence“, nebo neutrálního roztoku s pH 7. Než k tomu dojde, je roztok v kádince „pufrovacím roztokem“, který odolává změnám pH, když přidáte malé množství kyseliny. Můžete vyjádřit, do jaké míry vaše kyselina disociuje - a tím mění pH roztoku - pomocí jeho hodnoty „pKa“ a tuto hodnotu můžete vypočítat pomocí údajů z vašeho titračního experimentu.
Vyberte bod na své titrační křivce před bodem ekvivalence a zaznamenejte jeho pH, což je svislá souřadnice křivky. Předpokládejme například, že analyzujete roztok v bodě, kdy jeho pH je 5,3.
Určete poměr kyseliny k jejímu konjugovanému základu v tomto bodě a mějte na paměti objem, který musíte přidat, abyste dosáhli bodu ekvivalence. Předpokládejme, že k dosažení bodu ekvivalence potřebujete přidat 40 ml. Pokud jste v okamžiku, kdy je pH 5,3, přidali 10 ml, znamená to, že jste čtvrtina cesty k bodu ekvivalence. Jinými slovy, tři čtvrtiny kyseliny je třeba neutralizovat a v tomto okamžiku tvoří konjugovaná báze kyseliny jednu čtvrtinu roztoku.
Zapište své hodnoty do Henderson-Hasselbalchovy rovnice, pH = pKa + log ([A -] / [HA]), kde [A-] je koncentrace konjugované báze a [HA] je koncentrace konjugované kyseliny. Mějte na paměti, že protože jste změřili pH jako funkci objemu titrantu, potřebujete znát pouze poměr konjugované báze k kyselině. V okamžiku, kdy měl příkladný roztok pH 5,3, bylo toto (1/4) / (3/4) nebo 1/3: 5,3 = pKa + log (1/3) = pKa + -48; takže 5,3 + 0,48 = pKa + -,48 + 0,48, nebo pKa = 5,78.