Chemici někdy používají titraci ke stanovení zásaditosti neznámé látky. Termín „alkality“ označuje stupeň zásaditosti látky - opak kyselosti. Při titraci přidáváte do neznámého roztoku po kapkách látku se známou koncentrací [H +] - nebo pH. Jakmile indikátorový roztok změní barvu, aby ukázal, že roztok byl neutralizován, počítá se alkality neznámého řešení je jednoduchá záležitost dělení několika čísel do a kalkulačka.
Dokončete titraci a zapište si celkový počet kapek potřebných k neutralizaci roztoku. Představte si například, že k neutralizaci 0,5 litru (L) neznámého roztoku bylo zapotřebí 40 kapek 1 molární (M) kyseliny chlorovodíkové.
Vydělte počet kapek potřebných k neutralizaci roztoku 20, abyste získali objem použité kyseliny. To funguje, protože každých 20 kapek roztoku na bázi vody se zhruba rovná 1 mililitru (ml).
Výsledek předchozího kroku vydělíte 1 000, abyste převedli ml na L. To funguje, protože v L. je 1000 ml.
Vynásobte výsledek z předchozího kroku molárními ekvivalenty vodíkového iontu produkovaného kyselinou, kterou jste použili. To se rovná číslu bezprostředně za „H“ v chemickém vzorci kyseliny. Například kyselina sírová, H2SO4, bude mít molární ekvivalent 2. Použili jsme kyselinu chlorovodíkovou nebo HCl, která, protože tam není větší počet, má předpokládané číslo „1“ za H
Výsledek z předchozího kroku vydělte objemem původního neznámého roztoku v litrech, abyste získali molaritu hydroxidových iontů (OH-) v tomto roztoku.
Vezměte zápornou logaritmickou základnu 10 výsledku z předchozího kroku, abyste nakonec vypočítali zásaditost nebo pOH neznámého roztoku.