Sublimací se rozumí neobvyklý proces přeměny materiálu z pevné fáze přímo na plynnou fázi, aniž by se nejprve vytvořila kapalina. Vědci to klasifikují jako endotermický proces, protože to odpovídá sloučenině absorbující teplo ze svého okolí. Vědci mohou měřit množství tepla potřebné pro tuto transformaci a výsledek pak vyjádřit jako „teplo z sublimace “, obvykle v jednotkách joulů tepla na gram látky, J / g, nebo někdy joulů na mol látky, J / mol.
Vypočítejte změnu teploty vody deltaT odečtením konečné teploty vody od počáteční teploty vody. Pokud tedy teplota vody v kalorimetru poklesla z 55,0 stupňů Celsia na 22,6 stupňů Celsia, pak deltaT = 22,6 - 55,0 = -32,4 stupňů Celsia.
Vypočítejte ztrátu tepla vodou, Q, podle rovnice Q = m * c * deltaT, kde m představuje hmotnost vody a c představuje specifickou vodu tepelná kapacitanebo 4,184 joulů na gram stupně Celsia. Všimněte si, že 1 mililitr vody váží asi 1 gram. Pokud by tedy byl kalorimetr naplněn 200 ml vody, která by vážila 200 g, pak Q = 200 * -32,4 * 4,184 = -27,100 joulů tepla. Záporné znaménko před hodnotou znamená, že voda byla ztracena. Teplo získané sublimovanou látkou bude stejné v množství, ale opačné ve srovnání s teplem ztraceným vodou.
Vypočítejte sublimační teplo látky vydělením tepla absorbovaného látkou, jak je vypočítáno v kroku 2, hmotou látky v gramech. Například pokud bylo do kalorimetru umístěno 47,5 g látky, potom by teplo sublimace bylo 27 100 / 47,5 = 571 J / g.
