Popis struktury atomu zahrnuje diskuse o jádru atomu a diskuse o elektronových orbitálech atomu. Jednoduše řečeno, elektronové orbitaly jsou soustředné koule kolem jádra, kde se nacházejí elektrony, přičemž každá koule je spojena s určitou energetickou hodnotou. Čím blíže je elektronová koule k jádru, tím nižší je energie, kterou mají elektrony v této sféře. Na vazbě atomů se podílejí dva hlavní typy orbitalů. Tyto orbitaly jsou ty, které drží valenční elektrony. Orbitály s a p se účastní vzájemné vazby atomů v kovalentních vazbách. Jak se pohybujete v periodické tabulce dolů, každá řada prvků přidává další typ orbitálu, který je k dispozici pro elektrony atomu. Elektrony atomu plní orbitaly od orbitalů s nejnižší energií po orbitaly s nejvyšší energií a každý orbitál obsahuje dva elektrony. Když dva elektrony obsadí orbitaly, mají vyšší energii než orbitaly, které drží pouze jeden elektron.
Napište konfiguraci elektronů pro daný prvek. Naplňte orbitaly atomu v pořadí 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p a 5s. Každý s orbital může obsahovat dva elektrony, každý p orbitál může obsahovat šest elektronů a každý d orbital může obsahovat 10 elektronů.
Rozlišujte, který orbitál se naplnil jako poslední. Tyto orbitaly obsahují valenční elektrony pro prvek. Například najděte oběžnou dráhu křemíku. Křemík je prvek číslo 14, takže má 14 elektronů. Orbitály dostupné pro křemík jsou 1s, 2s, 2p, 3s a 3p. Elektrony naplní orbitaly 1s, 2s, 2p a 3s a umístí poslední dva elektrony na 3p orbitaly. Křemík má čtyři záclonové elektrony. Dva pocházejí z orbitálu 3s a 2 pocházejí z orbitálů 3p.