Pokud máte například problém s chemií nebo fyzikou, který vás požádá o výpočet konečné teploty látky, použijete a určité množství tepla do vody při určité počáteční teplotě, můžete najít odpověď pomocí jedné z nejběžnějších termodynamiky rovnice. Termodynamika, která se rozprostírá na hranici mezi chemií a fyzikou, je odvětví fyzikální vědy zabývající se přenosy tepla a energie v přírodě a ve vesmíru jako celku.
Přepište rovnici měrného tepla Q = mcΔT. Písmeno „Q“ je teplo přenášené výměnou kalorií, „m“ je hmotnost látky zahřívané v gramech, „c“ je její měrná tepelná kapacita a statická hodnota a „ΔT“ je jeho změna teploty ve stupních Celsia, která odráží změnu teplota. Pomocí zákonů aritmetiky rozdělte obě strany rovnice o „mc“ takto: Q / mc = mcΔT / mc nebo Q / mc = ΔT.
Vložte hodnoty, které vám váš chemický problém dává, do rovnice. Pokud vám například řekne, že někdo aplikuje 150 kalorií tepla na 25,0 gramů vody, jejichž specifická tepelná kapacita nebo množství tepla může vydržet, aniž by došlo ke změně teploty, je 1,0 kalorií na gram na stupeň Celsia, naplňte svou rovnici takto: ΔT = Q / mc = 150 / (25) (1) = 150/25 = 6. Proto se vaše voda zvýší o 6 stupňů Celsia.
Přidejte změnu teploty k původní teplotě vaší látky a najděte její konečné teplo. Například pokud měla vaše voda původně teplotu 24 stupňů Celsia, její konečná teplota by byla: 24 + 6 nebo 30 stupňů Celsia.