Acidobazická titrace je přímý způsob měření koncentrací. Lékárny přidají titrant, kyselinu nebo zásadu o známé koncentraci a poté sledují změnu pH. Jakmile pH dosáhne bodu ekvivalence, byla neutralizována veškerá kyselina nebo báze v původním roztoku. Měřením objemu přidaného titrantu může chemik určit koncentraci původního roztoku. Tento postup platí pro kyseliny a zásady, které darují / přijímají pouze jeden vodíkový iont. Jiné sloučeniny, jako je kyselina sírová, mají několik bodů ekvivalence, takže jejich titrační křivky jsou komplikovanější.
Odhadněte pH v bodě ekvivalence. Pro silnou kyselinu nebo zásadu v roztoku bude pH při ekvivalenci 0. Když však silná kyselina reaguje se slabou bází, vytvoří kyselou sůl, takže pH při ekvivalenci bude méně než 7, zatímco pH silné báze reagující se slabou kyselinou bude ze stejného důvodu vyšší než 7.
Dobrým způsobem, jak určit, co očekáváte, je napsat chemickou rovnici pro neutralizační reakci a identifikovat produkty. Jakmile budou všechny kyseliny nebo zásady neutralizovány, zůstanou produkty, takže určí pH.
Nasaďte si ochranné brýle proti chemikáliím, laboratorní plášť a rukavice. Z důvodu bezpečnosti proveďte zbytek tohoto experimentu pod digestoří.
Naplňte byretu titrantem. Vyberte nejvhodnější titrant. Nařeďte titrant a zaznamenejte jeho koncentraci. Pamatujte si, že při ředění titrantu by měla být kyselina vždy přidávána do vody, nikoli naopak. Jako titráty se obvykle používají silné kyseliny nebo zásady; je těžší najít bod ekvivalence pomocí slabé kyseliny nebo zásady jako titrantu. Titrujte kyselý roztok silnou zásadou, jako je hydroxid sodný. Titrujte zásaditý roztok silnou kyselinou, jako je kyselina chlorovodíková / muriatic.
Pomalu přidávejte titrant do kádinky / baňky. Změna pH v bodě ekvivalence je dramatická a probíhá rychle. Jakmile indikátor pH změní barvu, přestaňte přidávat titrant a zaznamenávejte objem přidaného titrantu. Byreta bude mít obvykle po straně značení hlasitosti, takže můžete určit, kolik jste použili.
Vypočítejte počet molů přidaného titrantu vynásobením použitého objemu titrantu koncentrací kyseliny nebo zásady v titrantu. Počet molů přidaných k dosažení bodu ekvivalence se rovná počtu molů kyseliny nebo zásady původně přítomných v roztoku.
Reference
- „Chemical Principles, the Quest for Insight, 4th Edition“; Peter Atkins a Loretta Jones; 2008.
Varování
- Silné kyseliny a zásady jsou nebezpečné chemikálie. Nikdy se nepokoušejte provést tento experiment bez řádného bezpečnostního vybavení, včetně ochranných brýlí proti chemikáliím, rukavic a digestoře. Při přepravě, používání nebo ředění silných kyselin a zásad buďte vždy opatrní a opatrní. Kyselinu vždy přidávejte do vody, nikoli naopak. Tyto chemikálie nepožívejte a nedovolte jim, aby přišly do styku s vaším obličejem, rukama, očima nebo pokožkou. Pokud dojde k náhodné expozici, okamžitě vyhledejte lékařskou pomoc.
o autorovi
John Brennan se sídlem v San Diegu píše od roku 2006 o vědě a životním prostředí. Jeho články se objevily v publikacích „Plenty“, „San Diego Reader“, „Santa Barbara Independent“ a „East Bay Brennanová je držitelkou bakalářského titulu v biologii na Kalifornské univerzitě v San Diegu.
Fotografické kredity
obrázek chemických zkušeností od Sergeje Galushka z Fotolia.com