Normálnost popisuje počet vodíkových iontů, které se uvolňují z jednoho litru kyseliny v přítomnost zásady nebo počet hydroxidových iontů, které se uvolňují ze zásady v přítomnosti kyselina. V některých případech to může být užitečnější měření než molarita, která popisuje pouze číslo kyselých nebo zásaditých molekul na litr, protože různé kyseliny a zásady produkují různý počet ionty. Když vytvoříte 50% normální roztok kyseliny chlorovodíkové, bude mít vždy stejný počet iontů jako každý jiný roztok stejné normality.
Přidejte molární hmotnost vodíku (1,007 g / mol) a chloru (35,45 g / mol), aby se stanovila molární hmotnost kyseliny chlorovodíkové (36,457 g / mol). Molární hmotnost každého prvku se rovná jeho atomové hmotnosti uvedené v Periodické tabulce prvků.
Vydělte molární hmotnost kyseliny chlorovodíkové počtem vodíkových iontů uvolněných každou molekulou pro výpočet ekvivalentní hmotnosti. Jelikož existuje pouze jeden atom vodíku, může existovat pouze jeden iont; ekvivalentní hmotnost je tedy 36,457 / 1 nebo 36,457.
Nahraďte ekvivalentní hmotnost (EqM), požadovanou normalitu (0,5 N) a požadovaný objem roztoku v litrech (L) do rovnice EqM * N * L pro výpočet počtu gramů kyseliny chlorovodíkové, které potřebujete k řešení. Například pokud chcete udělat 1 ltr. řešení by rovnice byla 36,457 * 0,5 * 1.
Zjednodušte rovnici. Například v případě 1 litru. roztoku, budete potřebovat 18,2285 g čisté kyseliny chlorovodíkové. Silné kyseliny, jako je kyselina chlorovodíková, se však nikdy neprodávají v čistém stavu, takže je třeba provést další výpočty.
Prohlédněte si nádobu s kyselinou, určete její procentuální koncentraci a specifická gravitace. Kyselina chlorovodíková je často 37 procent kyseliny a 63 procent vody, což je koncentrace, která má měrnou hmotnost 1,19 g / ml.
Nahraďte potřebné gramy kyseliny chlorovodíkové (G), procentuální koncentraci (C) a měrná hmotnost (SG) do rovnice G / (C * SG) pro výpočet potřebného objemu zředěné kyseliny použít.