Zákon o ideálním plynu popisuje, jak se plyny chovají, ale nezohledňuje velikost molekul ani mezimolekulární síly. Protože molekuly a atomy ve všech skutečných plynech mají velikost a vyvíjejí na sebe sílu, zákon ideálního plynu je pouze přibližný, i když pro mnoho skutečných plynů velmi dobrý. Je to nejpřesnější pro monoatomové plyny při vysokém tlaku a teplotě, protože právě pro tyto plyny hraje nejmenší roli velikost a mezimolekulární síly.
V závislosti na jejich struktuře, velikosti a dalších vlastnostech mají různé sloučeniny různé mezimolekulární síly - proto voda například vaří při vyšší teplotě než ethanol. Na rozdíl od ostatních tří plynů je amoniak polární molekula a může se vodíkově vázat, takže bude mít silnější intermolekulární přitažlivost než ostatní. Ostatní tři jsou vystaveni pouze londýnským rozptylovým silám. Londýnské disperzní síly jsou vytvářeny přechodným krátkodobým přerozdělováním elektronů, díky čemuž molekula působí jako slabý dočasný dipól. Molekula je poté schopna indukovat polaritu v jiné molekule, čímž vytváří přitažlivost mezi těmito dvěma molekulami.
Londýnské disperzní síly jsou obecně silnější mezi většími molekulami a slabší mezi menšími molekulami. Helium je jediný monoatomový plyn v této skupině, a tedy nejmenší z hlediska velikosti a průměru čtyř. Protože zákon ideálního plynu je lepší aproximací pro jednoatomové plyny - a protože hélium je slabší intermolekulární přitažlivost než ostatní - z těchto čtyř plynů je helium ten, který se bude chovat nejvíc jako ideální plyn.