Když se iontová molekula, jako stolní sůl, rozpustí ve vodě, rozdělí se na anionty a kationty. Anionty jsou atomy nebo molekuly, které jsou záporně nabité, protože mají jeden z více elektronů navíc. Kationty jsou atomy nebo molekuly, které jsou kladně nabité, protože jim chybí jeden nebo několik elektronů. Výpočet koncentrace iontu, která vzniká, když se iontová molekula rozpustí ve vodě, není obtížná dělat, pokud znáte konstantu rozpustnosti molekuly a koncentraci opačně nabité ion.
Zvažte iontovou molekulu, kterou studujete, a určete, jak se rozpouští ve vodě - jaké jsou výsledné kationty a anionty. Například fluorid olovnatý, PbF12, poskytuje kationty olova a anionty fluoru. Obecně jsou molekulární vzorce iontových molekul psány nejprve s kationtem.
Vyhledejte konstantu produktu rozpustnosti vaší molekuly. Konstanta produktu rozpustnosti je odrazem toho, jak důkladně se iontová molekula rozpouští v 1M roztoku (M). Druhý odkaz v části Odkazy níže obsahuje konstanty rozpustnosti pro mnoho iontových molekul. Odtamtud vidíme, že konstanta rozpustnosti fluoridu olovnatého je 1,1 x 10 ^ -7.
Napište obecnou rovnici pro konstantu produktu rozpustnosti a poté vyplňte podrobnosti o molekule, kterou studujete. Konstanta produktu rozpustnosti pro generickou iontovou molekulu AyBz je:
Pokud přidáme jeden mol PbFl2 k dostatečnému množství vody, abychom získali celkovou koncentraci PbFl2 1 mol (M), bude naše rovnice vypadat takto:
Naučte se koncentraci kationtu nebo aniontu, kterou chcete vyřešit pro druhý. Nemůžete vypočítat koncentraci jednoho iontu bez znalosti druhého. Problémy v knihách o chemii budou vždy jednou; v laboratoři byste museli měřit koncentraci jednoho z iontů pomocí titrace. V našem příkladu si představte, že koncentrace aniontu fluoru v roztoku byla 3,0 x 10 ^ -3 M.