Brom a chlor jsou halogeny - velmi reaktivní nekovy. Oba se váží na různé prvky. Ačkoli jsou chemicky podobné, jejich energie vazby a výsledná pevnost a stabilita vazby se liší. Silnější vazby jsou kratší vazby. Energie vazby je energie potřebná k přerušení vazby.
Tabulková data
Pro účely užitečné tabulky a srovnání dat se energie vazby často uvádí v termínech, jako je kilokalorie na mol. Mole je molekulová hmotnost použité látky. Alternativně se energie vazby někdy udává v kilojoulech na mol.
Příklad Srovnání
Srovnejte jako příklad bromovodík (HBr) a chlorovodík (HCl). Molekulová hmotnost bromovodíku je,
1,01 gramu (H) + 79,90 gramu (Br) = 80,91 gramu na mol
Energie potřebná k rozdělení všech molekul v 80,91 gramu bromovodíku je 87,5 kilokalorií. Délka vazby = 141 pikometrů.
Molekulová hmotnost chlorovodíku je,
1,01 gramu (H) + 35,45 gramu (Cl) = 36,46 gramu na mol
Energie potřebná k rozdělení všech molekul v 36,46 gramu chlorovodíku je 103 kilokalorií. Délka vazby = 127 pikometrů.
Chlor tvoří s vodíkem kratší, silnější a stabilnější vazby než brom.