Ekzergonik ve Endergonik Reaksiyonlar Arasındaki Farklar Nelerdir?

Bazı kimyasal reaksiyonlar enerji tüketirken, diğerleri genellikle ısı veya ışık olarak enerji açığa çıkarır. Ekzergonik reaksiyonlar, benzinin yanmasını içerir, çünkü benzindeki oktan gibi bir molekül, yandıktan sonra açığa çıkan su ve karbondioksit moleküllerinden daha fazla enerji içerir. benzin. Bir ağacın kabuğunu karbondioksit ve sudan oluşturmak için fotosentez kullanması endergoniktir.

Biyolojik Reaksiyonlar

Johnson County Community College'a göre organizmanın yağlar ve amino asitler gibi karmaşık molekülleri bir araya getirmesi gerektiğinden, endergonik reaksiyonlar biyolojik organizmalarda sıklıkla bulunur. Bu reaksiyonlar enerjiyi tüketse de, organizma şekerler gibi diğer molekül türlerini yakıt olarak kullanma yeteneğine sahiptir. Endergonik reaksiyonlar bir güç kaynağı olmadan asla gerçekleşemez.

Aktivasyon Enerjisi

Ekzergonik reaksiyonlar, reaksiyon tamamlandıktan sonra enerjiyi serbest bırakacak olsa da, genellikle başlamak için bir miktar enerji gerektirir. Bu ekstra enerji,

aktivasyon enerjisibir molekülün aktivasyon enerjisini ve bir miktar ek enerjiyi serbest bırakmadan önce geçici olarak depoladığı. Kömür, yanmaya başladığında çok daha fazla enerji salmasına rağmen, tutuşmadan önce kibrit gibi bir enerji kaynağı gerektirir.

Tersinir Reaksiyon

Bir endergonik reaksiyon, tersine çevrilebilir bir reaksiyon olarak da bilinir. Bir kütüğün yakılması, kütüğün üretilmesi için kullanılan reaksiyonu tersine çevirir, kütükteki karbonhidratları parçalara ayırır ve az miktarda ısı ilavesiyle karbon ve suyu serbest bırakır. Ağacın kütüğü bir araya getirmek için güneşten çok daha fazla enerji toplaması gerektiğinden, ekzergonik reaksiyonu, kütüğü yakmayı tersine çevirmek daha zordur. Lincoln, Nebraska Üniversitesi'ne göre, tersinirlik, ters reaksiyonun mümkün olup olmadığına değil, ters reaksiyonu gerçekleştirmek için ne kadar ek enerji gerekeceğine bağlıdır.

Enerji Tepe Şeması

Bir enerji tepe diyagramı, bir reaksiyonun ekzergonik mi yoksa endergonik mi olduğunu gösteren görsel bir gösterim sağlar. Diyagram, altta zaman ve yanda kimyasal çözeltinin toplam enerjisi olmak üzere iki eksen içerir. Bir ekzergonik reaksiyon için, enerji miktarı, çözelti yeterli aktivasyon enerjisine sahip olana kadar yükselir ve sonra düşer. Bir ekzergonik reaksiyon için, çözelti yeterli aktivasyon enerjisine sahip olduğunda, ya devam edebilir. orijinal enerjinin başlangıç ​​enerjisinden hala daha yüksek olan daha düşük bir seviyeye yükselir veya düşer. moleküller.

  • Paylaş
instagram viewer