12 gram (g) saf çinko (Zn) metali ve 7.50 g kükürtten (S) oluşan bir karışımınız olduğunu ve bu karışımın reaksiyon sıcaklığına kadar ısıtıldığını varsayalım. Kimyasal reaksiyonun denklemini aşağıdaki gibi yazın: Zn + S = ZnS.
Zn'nin molar kütlesini Zn'nin kütlesine bölerek Zn'nin kütlesini Zn'nin molüne dönüştürün: 12 g Zn x 1 mol Zn/65.38 g Zn = 0.184 mol Zn. Kükürt kütlesini aşağıdaki gibi mol S'ye dönüştürün: 7.5 g S x 1 mol S/32.06 g S = 0.234 benler S.
Kimyasal denklemden 1 mol Zn'nin tam olarak 1 mol S ile reaksiyona girerek tam olarak 1 mol ZnS ürettiğine dikkat edin. Zn'yi ZnS'ye tamamen dönüştürmek için gerekenden daha fazla S bulunduğunu ve bu nedenle Zn'nin sınırlayıcı reaktan olduğunu unutmayın. Üretilen ZnS miktarı, S miktarına değil, sınırlayıcı reaktant Zn miktarına bağlıdır.
Karışımdaki Zn mollerini S'nin mollerinden çıkararak mevcut S'nin fazla mol sayısını aşağıdaki gibi bulun: 0.234 mol S – 0.184 mol Zn = 0.050 mol S. Reaksiyona girmeyen S'nin kütlesini bulmak için fazla mol S'yi S'nin molar kütlesiyle çarpın, aşağıdaki gibi; 0,05 x 32,06 = 1,60 g S. Reaksiyonun kütlesini aşağıdaki gibi bulmak için karışımın kütlesinden fazla S kütlesini çıkarın: 12.00 + 7.5 – 1.60 = 17.9 g
ZnS'nin molar kütlesi tarafından üretilen ZnS'nin mol sayısını aşağıdaki gibi çarparak reaksiyon ürünü ZnS'nin kütlesini belirleyin: 0.184 mol ZnS x 97.44 g ZnS/mol ZnS = 17.9 g ZnS. Reaksiyon ürünü ZnS'nin kütlesi ile reaksiyonun kütlesinin aynı olduğuna dikkat edin.
Toronto'lu bir yerli olan Michael Merry, 2010 yılında sağlık ve zindelik üzerine yazmaya başladı. LIVESTRONG.COM, eHow ve Answerbag.com'a katkıda bulunur. Merry, kimyasal ve metalurjik araştırma, fizik, nükleer radyasyon analizi ve ilgili teknolojilerde geniş bir geçmişe sahiptir. Hevesli bir amatör astronom, başarılı bir satranç oyuncusu ve bir sağlık ve fitness tutkunu. Michael, Ryerson Üniversitesi'nden Teknoloji Lisans derecesine sahiptir.