ความแรงของไอออนิกคือความเข้มข้นของไอออนทั้งหมดในสารละลาย การรู้ความแรงของไอออนิกเป็นสิ่งสำคัญสำหรับนักเคมี เนื่องจากไอออนมีประจุไฟฟ้าที่ดึงดูดหรือผลักกัน แรงดึงดูดและแรงผลักนี้ทำให้ไอออนทำงานในลักษณะบางอย่าง โดยพื้นฐานแล้ว ความแรงของไอออนิกแสดงถึงปฏิสัมพันธ์ระหว่างไอออนในน้ำกับไอออนของสารละลาย คำนวณกำลังไอออนโดยใช้สูตรทางคณิตศาสตร์ที่เสนอในปี 1923 โดย Peter Debye และ Erich Huckel
ใช้สูตรนี้เพื่อคำนวณความแรงไอออนิก: I= 1/2 n∑i (CiZi )squared โดยที่ "I" แทนความแรงไอออนิก "n" แทนจำนวน ไอออนในสารละลาย "i" แทนไอออนจำเพาะในสารละลาย "Ci" แทนความเข้มข้นของสปีชีส์ /th เช่น โมลต่อลิตร "Zi" หมายถึงความจุหรือเลขออกซิเดชันของชนิด /th และ "∑" หมายถึงผลรวมของความเข้มข้นและความจุของทั้งหมด ไอออน จำไว้ว่าไอออนบวกและประจุลบไม่สามารถแยกจากกันได้ ซึ่งจำเป็นต้องพิจารณาว่าเป็นปัจจัยในสมการ
รายการความเข้มข้น ตัวอย่างเช่น La 3+= 2.0 M, SO4 2- =3.0 M, Ca2 1+= 1.0 M, Cl 1- = 2.0 M
คำนวณหาผลลัพธ์ โดยเข้าใจว่าสูตรคือความเข้มข้นโมลาร์ของไอออนคูณด้วยเวเลนซ์กำลังสอง ยกตัวอย่าง (2*32} ในสูตรด้านบนเป็นต้น 2 คือความเข้มข้นของโมลาร์ของลา (แลนทานัม) 3 คือความจุของอิเล็กตรอนของลา และวาเลนซ์เป็นกำลังสอง ความแรงของไอออนิกคือ 18.0