Chimiștii descriu adesea soluții în care o substanță, cunoscută sub numele de substanță dizolvată, este dizolvată într-o altă substanță, cunoscută sub numele de solvent. Molaritatea se referă la concentrația acestor soluții (adică, câte moli de substanță dizolvată sunt dizolvate într-un litru de soluție). Un mol este egal cu 6,023 x 10 ^ 23. Prin urmare, dacă dizolvați 6,023 x 10 ^ 23 molecule de glucoză într-un litru de soluție, aveți o soluție cu un singur molar. Dacă dizolvați un mol de clorură de sodiu într-un litru de soluție, acesta este, de asemenea, o soluție cu un singur molar. Cu toate acestea, osmolaritatea celor două soluții nu este aceeași, deoarece clorura de sodiu se separă într-un mol de ioni de sodiu și un mol de ioni de clor, în timp ce glucoza nu.
Determinați masa molară a solventului. Aceasta este pur și simplu suma greutăților atomice ale tuturor atomilor săi componenți. Pentru o soluție de clorură de sodiu, greutatea este de aproximativ 58,4. Pentru glucoză, masa molară este de aproximativ 180,2.
Împărțiți masa dizolvată la masa molară pentru a determina câți moli de dizolvat aveți. De exemplu, 100 de grame de clorură de sodiu sunt egale cu 100 / 58,4 sau aproximativ 1,71 moli. O sută de grame de glucoză este egal cu 100 / 180,2, sau aproximativ 0,555 moli.
Împărțiți numărul de moli de dizolvat la volumul total de soluție pentru a calcula molaritatea. De exemplu, dacă dizolvați 100 de grame de clorură de sodiu și volumul final al soluției dvs. este de 1,2 litri, 100 de grame de clorură de sodiu sunt egale cu 1,71 moli. Împărțirea acesteia la volumul soluției vă oferă 1,71 / 1,2 = 1,425. Aceasta este o soluție 1.425 molară, exprimată ca 1,425 M clorură de sodiu.
Înmulțiți molaritatea cu numărul de moli produse prin dizolvarea unui mol de dizolvat. Rezultatul este osmolaritatea soluției. Pentru substanțele dizolvate neionice, cum ar fi glucoza, un mol de substanță dizolvată produce de obicei un mol de particule dizolvate. Osmolaritatea este aceeași cu molaritatea. Un mol de clorură de sodiu, pe de altă parte, produce un mol de ioni Na + și un mol de ioni Cl-. Înmulțiți molaritatea cu două la calculați osmolaritatea. Unii compuși ionici produc trei sau mai multe particule atunci când sunt dizolvate. CaCl2, de exemplu, produce un mol de ioni Ca ++ și doi moli de ioni Cl-. Înmulțiți molaritatea unei soluții de CaCl2 cu trei pentru a calcula osmolaritatea acesteia.
Lucruri de care ai nevoie
- Scara de laborator
- Cilindru gradat