Kc ir ķīmiskās reakcijas līdzsvara konstante. Burts c nozīmē, ka reaģenta daudzums tiek izteikts kā molārā koncentrācija. Reakcijai A + B = AB līdzsvara konstante Kc ir definēta kā [AB] / [A] [B]. Iekavās apzīmē reaģentu koncentrācijas, kas jānorāda, lai aprēķinātu Kc. Kā piemēru mēs aprēķināsim Kc divām reakcijām. Pirmais ir oksidēšanās reakcija starp oglekļa monoksīdu (CO) un slāpekļa (II) oksīdu (NO), un otrā ir termiskā cepamās soda sadalīšanās.
Pierakstiet pirmo ķīmiskās reakcijas vienādojumu. Tas noved pie oglekļa dioksīda (CO2) un slāpekļa (I) oksīda (N2O), un to var rakstīt kā CO + 2NO = CO2 + N2O. Ņemiet vērā, ka tas ir viendabīgs līdzsvars, t.i., visi komponenti ir gāzes. Pieņemsim, ka šo savienojumu koncentrācijas CO, 2NO, CO2 un N2O ir norādītas attiecīgi 2, 0,5, 1,2 un 3 mol / L.
Reiziniet sākotnējo reaģentu (CO un NO) koncentrācijas. Ņemiet vērā, ka noteikums ir tāds, ka pirms savienojuma ķīmiskās reakcijas vienādojumā ir koeficients, nekā šī koncentrācija ir jāpaaugstina šī koeficienta jaudā. Ķīmiskajā vienādojumā pirms NO ir koeficients 2, līdz ar to [CO] x [NO] ^ 2 = 2 moli / L x (0,5 moli / L) ^ 2 = 1 mols ^ 3 / L ^ 3.
Pierakstiet otro ķīmisko vienādojumu cepamā soda (NaHCO3) sadalīšanai, kas notiek 200 līdz 300 grādu temperatūrā. 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O. Ņemiet vērā, ka tas ir neviendabīgs līdzsvars. Oglekļa dioksīds un ūdens tvaiki ir gāzes, bet pārējie divi savienojumi ir cieti. Pieņemsim, ka šo divu gāzu koncentrācija ir 1,8 un 1,5 moli / l.
Reiziniet CO2 un H2O koncentrāciju, lai iegūtu Kc. Svarīgs noteikums ir tas, ka visas sastāvdaļas, kas atrodas cietā stāvoklī, netiek iekļautas līdzsvara konstantes vienādojumā. Tādējādi šajā gadījumā Kc = [CO2] x [H2O] = 1,8 mol / L x 1,5 mol / L = 2,7 mol ^ 2 / L ^ 2.
par autoru
Šo rakstu ir uzrakstījis profesionāls rakstnieks, rediģēts eksemplārs un faktu pārbaude, izmantojot daudzpunktu revīzijas sistēmu, cenšoties nodrošināt, ka mūsu lasītāji saņem tikai vislabāko informāciju. Lai iesniegtu savus jautājumus vai idejas vai vienkārši uzzinātu vairāk, skatiet mūsu saiti par saiti zemāk.