Atoms sastāv no kodola, kurā ir pozitīvi lādētas daļiņas, ko ieskauj negatīvi lādētu elektronu mākonis. Elektroni atomos sēž virknē "čaulu" ap kodolu, un katrā apvalkā var būt noteikts skaits elektronu. Tiek uzskatīts, ka elementiem, kuriem ir pilna ārējā apvalka, ir stabila elektronu konfigurācija. Elementi ar stabilām elektronu konfigurācijām notiek tikai vienā periodiskās tabulas kolonnā (8. grupa). Tāpēc lielākajai daļai periodiskās tabulas elementu ir nestabilas elektronu konfigurācijas.
Ūdeņradis
Ūdeņradis ir vienkāršākais elements periodiskajā tabulā un sastāv no viena protona un viena elektrona. Viens elektrons atrodas 1s apvalkā, kuram var būt divi elektroni. Tāpēc ūdeņraža elektroniskā konfigurācija nav stabila. Lai aizpildītu 1s apvalku, divi ūdeņraža atomi apvienojas un dalās otrajā elektronā. To sauc par kovalentu saiti un šajā gadījumā tas noved pie ūdeņraža molekulas veidošanās.
Nātrijs
Nātrijs ir periodiskās tabulas 1. grupā, un katrā atomā ir 11 elektroni. Ārējā 3s apvalkā atrodas viens elektrons, kas spēj noturēt 2 elektronus. Tā kā šī ir nestabila elektronu konfigurācija, nātrijs bieži zaudē savu ārējo 3s elektronu, radot pozitīvi uzlādētu jonu. Pozitīvi un negatīvi lādēti joni apvienojas, veidojot molekulas. Tas ir pazīstams kā jonu saite un nātrijā rada dažādas molekulas, ieskaitot nātrija hlorīdu.
Ogleklis
Ogleklis ir periodiskās tabulas 6. grupā, un tajā kopumā ir seši elektroni. Ārējo 2p elektronu apvalku aizņem divi elektroni. Tā kā 2p apvalkos var būt seši elektroni, ogleklis nav stabilā elektronu konfigurācijā. Lai ogleklis iegūtu stabilu elektronu konfigurāciju, tam ar kovalento saišu starpniecību ir jāpiedalās vēl četriem elektroniem. Tieši šis process noved pie liela daudzuma oglekļa savienojumu, piemēram, metāna.
Hlors
Hlors ir periodiskās tabulas 7. grupā, un tam ir 17 elektroni. Ārējo 3p apvalku aizņem pieci elektroni, un tāpēc stabilai konfigurācijai ir nepieciešams vēl viens elektrons. Hlors bieži iegūst šo papildu elektronu uz tā rēķina, ka kļūst par negatīvi lādētu jonu. Tas nozīmē, ka hlors var apvienoties ar jebkuru pozitīvi uzlādētu jonu, veidojot jonu saiti. Labs piemērs ir nātrija hlorīds, kas pazīstams arī kā galda sāls.