ქიმიის სტუდენტებს, როგორც წესი, უჭირთ ქიმიური რეაქციების პროდუქტების პროგნოზირება. პრაქტიკასთან ერთად, პროცესი თანდათან უფრო ადვილი ხდება.
პირველი ნაბიჯი, რომელიც მოიცავს რეაქციის ტიპს, ჩვეულებრივ, ყველაზე რთულია. სტუდენტების ძირითადი რეაქციის ტიპები არის გადაადგილება, მჟავა-ტუტე და წვა. ისინი ადვილად იდენტიფიცირდება, თუ ზღაპრული ნიშნები ცნობილია. გადაადგილების რეაქციებში შედის ორი იონური ნაერთი კათიონებით და ანიონებით, მაგალითად, ნატრიუმის სულფატი, რომელშიც ნატრიუმი (Na?) არის კატიონი და სულფატი (SO? ²?) არის ანიონი. იონური ნაერთები ყოველთვის შედგება ლითონისა და არამეტალური ან პოლიატომური (მრავალტომიანი) ანიონისგან. დაშლის რეაქციები გულისხმობს ერთ ნაერთის დაყოფას ორ ან მეტ ნაერთად. მჟავა-ტუტოვანი რეაქციები უნდა შეიცავდეს მჟავას (იდენტიფიცირებულია მისი ქიმიური ფორმულით, რომელიც იწყება "H" - ით, მაგალითად HCl). წვის რეაქციები მოიცავს წყალბადის ან ნახშირწყალბადის (მაგალითად, CH?) რეაქციას ჟანგბადთან (O?).
რეაქციაში მონაწილე ნაერთების კატიონისა და ანიონის იდენტიფიცირება, აგრეთვე მათი მუხტები. საჭიროების შემთხვევაში, იხილეთ კატიონებისა და ანიონების ცხრილები, მაგალითად, პენის სახელმწიფო უნივერსიტეტის ვებ – გვერდზე (იხილეთ რესურსები). მაგალითად, ნატრიუმის ქლორიდი (NaCl) შედგება ნატრიუმის იონისგან (Na?) და ქლორიდის იონისგან (Cl?).
დაადგინეთ არის თუ არა პროდუქტები ხსნადი. ეს შეიძლება მოითხოვდეს "ხსნადობის წესების" ჩამონათვალის მითითებას, მაგალითად, სამხრეთ მეთოდისტის უნივერსიტეტში (იხ. რესურსები). ნაბიჯი 2-ის მაგალითში NaNO? ხსნადია და ამრიგად რჩება ხსნარში, მაგრამ AgCl უხსნადია და წარმოქმნის ნალექს.
შეამოწმეთ, რომ რეაქცია დაბალანსებულია და დაამატეთ კოეფიციენტები რეაქტივებისა და პროდუქტების წინაშე აუცილებელია იმის უზრუნველსაყოფად, რომ თითოეული ტიპის ატომი რეაქციის ისრის თითოეულ მხარეს ტოლია რიცხვები ნაბიჯი 2-ის მაგალითში, განტოლების მარცხენა მხარე შეიცავს 1 Na, 1 Cl, 1 Ag, 1 N და 3 O; მარჯვენა მხარე შეიცავს 1 Na, 1 Cl, 1 Ag, 1 N და 3 O. ამრიგად, რეაქცია დაბალანსებულია.
განსაზღვრეთ მჟავე ნაერთი (შეიცავს H? თავის ფორმულაში) და ძირითადი ნაერთი (ჩვეულებრივ ჰიდროქსიდი, OH?).
მაგალითად, მარილმჟავას (HCl) რეაქცია ნატრიუმის ჰიდროქსიდთან (NaOH) წარმოქმნის ნატრიუმის ქლორიდს და წყალს:
განსაზღვრეთ საწვავი (ნახშირბადის ან / და წყალბადის წყარო) და ოქსიდანტი (ჟანგბადის წყარო) (იხ. რესურსები). თუ წვა ჰაერში ხორციელდება, ოქსიდანტად მიიჩნევა მოლეკულური ჟანგბადი (O?). სხვა ოქსიდანტები, მაგალითად აზოტის ოქსიდი (N? ო) შესაძლებელია, მაგრამ ამისათვის საჭიროა სპეციალური რეაქციის პირობები.