Anda pasti pernah mendengarnya asam dan mungkin dapat menyebutkan beberapa hanya dari membaca label makanan: Asam sitrat. Asam asetat. Pada saat yang sama, Anda tahu bahwa setidaknya beberapa asam dapat berbahaya jika Anda menanganinya, jadi asam yang berbeda jelas memiliki sifat yang berbeda, termasuk kekuatan yang berbeda.
Pangkalan juga ada di mana-mana di dunia, meskipun mereka tampaknya kurang mendapat publisitas karena alasan tertentu. Seperti asam, basa dapat merusak bahan biologis dan lainnya. Anda telah menemukan basa kuat dalam bentuk pemutih cucian rumah tangga (NaClO, atau natrium hipoklorit).
Asam dan basa saling melengkapi dalam hampir segala hal, dan yang satu bahkan dapat digunakan untuk "menetralisir" yang lain, seperti mengambil oral antasida tablet untuk memerangi asam lambung. Bagian dari ini adalah dalam nomenklatur; ketika asam benar-benar berperilaku seperti asam, mereka menjadi basa, dan begitu pula dengan perilaku basa. Pemahaman asam dan basa konjugasi penting untuk menguasai reaksi kimia.
Sejarah Kimia Asam-Basa
Sejauh pertengahan 1600-an, Robert Boyle, yang tampaknya terlibat dalam hampir setiap eksperimen kimia pada masa itu, mengetahui bahwa larutan tertentu memiliki sifat seperti kemampuan untuk merusak zat yang terendam atau mengubahnya change warna, dan bahwa efek ini dapat dicegah atau ditiadakan dengan penambahan senyawa alkali, yang saat ini dikenal sebagai basa.
Pada tahun 1923, Johannes Brnsted dan Thomas Lowry asam dan basa yang didefinisikan secara formal dalam hal transfer ion hidrogen (H+).
Asam Brønsted-Lowry
Basa konjugasi asam adalah senyawa yang tersisa setelah ion hidrogen disumbangkan oleh asam, dan asam konjugasi basa adalah senyawa yang tersisa setelah ion hidrogen diterima oleh mendasarkan.
SEBUAH Asam Brønsted-Lowry karena itu hanyalah sebuah molekul yang dapat menyumbangkan ion hidrogen (yang merupakan atom bermuatan positif) ke molekul lain; sisa asam itu disebut nya basa konjugasi. Misalnya, ketika asam hidroklorik menyumbangkan proton, ion klorida tertinggal adalah basa konjugasi:
HCl → H++ Cl−
Kadang-kadang, asam akan bermuatan positif sebelum menyumbangkan ion hidrogennya, bukan netral seperti dalam contoh HCl. Hal ini dapat diamati dengan ion amonium menyumbangkan proton untuk menjadi basa konjugasijuga amonia:
NH4+ → H++ NH3
H2PO4−: Asam atau Basa?
Sejauh ini, Anda telah melihat contoh senyawa dengan rumus yang memperjelas apakah molekul berfungsi sebagai asam atau basa (atau, dalam hal ini, bukan keduanya). Jika Anda melihat ion tanpa atom hidrogen termasuk, seperti Cl−, Anda tahu bahwa itu tidak bisa menjadi asam, karena tidak memiliki proton, tetapi itu bisa menjadi basa, karena itu adalah anion dengan muatan and1 dan "bersemangat" untuk mengambil proton.
Tapi bagaimana dengan senyawa dengan beberapa atom hidrogen yang tersedia untuk pertukaran? Dalam lingkungan yang tepat, senyawa yang berfungsi sebagai basa dengan adanya asam yang cukup kuat dapat juga bertindak sebagai asam dengan adanya basa yang cukup kuat. (Pikirkan basa sebagai "penarik ion hidrogen." Senyawa seperti itu disebut amfoter atau amfiprotik.
Contoh klasik adalah dihidrogen fosfat ion H2PO4−. Dengan adanya asam kuat HBr, molekul ini siap menerima ion hidrogen dari asam menjadi asam fosfat (H3PO4). Namun dengan adanya basa hidroksida (OH−) ), dihidrogen fosfat malah menyumbangkan proton menjadi monohidrogen fosfat (HPO42−).
-
Basa konjugasi dari H2PO4−
oleh karena itu adalah HPO42−, dan asam konjugasi dari
H2PO4− adalah H3PO4.