लीड के लिए शॉर्टहैंड इलेक्ट्रॉन कॉन्फ़िगरेशन कैसे लिखें

इलेक्ट्रॉन विन्यास आपको किसी दिए गए तत्व के लिए व्याप्त इलेक्ट्रॉन ऑर्बिटल्स बताता है। यह भौतिकी और रसायन विज्ञान में महत्वपूर्ण है क्योंकि बाहरी आवरण के गुण विशेष रूप से निर्धारित करते हैं कि तत्व कैसे व्यवहार करेगा। लेड के लिए, हालांकि, कॉन्फ़िगरेशन बहुत लंबा हो जाता है, क्योंकि लेड में 82 इलेक्ट्रॉन होते हैं, और इसलिए इसे पूरा लिखने में समय लगता है। हालांकि, "आशुलिपि" इलेक्ट्रॉन कॉन्फ़िगरेशन एक शॉर्टकट प्रदान करता है जो बहुत समय बचाता है और कॉन्फ़िगरेशन को पढ़ने में आसान बनाता है।

टीएल; डीआर (बहुत लंबा; पढ़ा नहीं)

लेड के लिए शॉर्टहैंड इलेक्ट्रॉन विन्यास है:

[एक्सई] ६एस² 4f¹⁴ 5डी¹⁰ ६पी²

किसी विशिष्ट तत्व के लिए विन्यास लिखने का प्रयास करने से पहले इलेक्ट्रॉन विन्यास की मूल बातें जानें। इलेक्ट्रॉन विन्यास के तीन मुख्य भाग होते हैं: एक संख्या जो आपको ऊर्जा स्तर बताती है, एक अक्षर जो बताता है आप विशिष्ट कक्षीय, और एक सुपरस्क्रिप्ट संख्या जो आपको उस विशिष्ट में इलेक्ट्रॉनों की संख्या बताती है कक्षीय एक उदाहरण इलेक्ट्रॉन विन्यास (बोरॉन के लिए) इस तरह दिखता है: 1s² 2s

आपको याद रखने वाले कक्षीय अक्षर s, p, d और f हैं। ये अक्षर कोणीय गति क्वांटम संख्या का प्रतिनिधित्व करते हैं मैं, लेकिन आपको केवल यह याद रखने की आवश्यकता है कि पहले ऊर्जा स्तर में केवल s कक्षीय होता है, दूसरी ऊर्जा स्तर में एस और पी है, तीसरे ऊर्जा स्तर में एस, पी और डी है, और चौथे ऊर्जा स्तर में एस, पी, डी और है एफ किसी भी उच्च ऊर्जा स्तर में अतिरिक्त कोश होते हैं, लेकिन ये बस उसी पैटर्न का पालन करते हैं और f से आगे के अक्षर वर्णानुक्रम में जारी रहते हैं। भरने का क्रम याद रखना चुनौतीपूर्ण हो सकता है, लेकिन आप इसे आसानी से ऑनलाइन देख सकते हैं। भरने का क्रम इस प्रकार शुरू होता है:

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, 8s

अंत में, विभिन्न ऑर्बिटल्स अलग-अलग संख्या में इलेक्ट्रॉनों को धारण कर सकते हैं। s कक्षीय दो इलेक्ट्रॉनों को धारण कर सकता है, p कक्षीय 6 धारण कर सकता है, d कक्षीय 10 धारण कर सकता है, f कक्षीय 14 धारण कर सकता है, और g कक्षक 18 धारण कर सकता है।

तो नियमों का उपयोग करते हुए, yttrium (39 इलेक्ट्रॉनों के साथ) के लिए इलेक्ट्रॉन विन्यास है:

1s² 2s² २पी⁶ ३एस² ३पी⁶ ४एस² ३डी¹⁰ ४पी⁶ ५एस² 4डी¹

इलेक्ट्रॉन विन्यास के लिए आशुलिपि संकेतन भारी तत्वों के विन्यास को लिखने में आपका समय बचाता है। आशुलिपि संकेतन इस तथ्य का उपयोग करते हैं कि महान गैसों में पूर्ण बाहरी इलेक्ट्रॉन गोले होते हैं, और कुछ स्रोत इस कारण से इसे "महान गैस संकेतन" कहते हैं। वर्गाकार कोष्ठकों में विन्यास के सामने उत्कृष्ट गैस के लिए रासायनिक चिन्ह रखें, और फिर किसी के लिए विन्यास लिखें अतिरिक्त मानक तरीके से इलेक्ट्रॉन। आवर्त सारणी को देखें और उस महान गैस को चुनें (सबसे दाहिने कॉलम में) जो उस तत्व से पहले आती है जिसमें आप रुचि रखते हैं। yttrium से पहले, क्रिप्टन में 36 इलेक्ट्रॉन होते हैं, इसलिए अंतिम खंड के विन्यास को इस प्रकार लिखा जा सकता है:

[क्र] ५एस 5² 4डी¹

यह आपको बताता है "क्रिप्टन प्लस 5s का विन्यास"² 4डी¹.”

लेड का परमाणु क्रमांक होता है जेड = 82, और इसलिए इसमें 82 इलेक्ट्रॉन हैं। लीड के लिए पूर्ण कॉन्फ़िगरेशन निम्नानुसार लिखें:

1s² 2s² २पी⁶ ३एस² ३पी⁶ ४एस² ३डी¹⁰ ४पी⁶ ५एस² 4डी¹⁰ ५पी⁶ 6s² 4f¹⁴ 5डी¹⁰ ६पी²

सीसा के लिए आशुलिपि क्सीनन के विन्यास का उपयोग करता है, जिसमें जेड = 54 और इसलिए 54 इलेक्ट्रॉन। आशुलिपि संकेतन का उपयोग देता है:

[एक्सई] ६एस² 4f¹⁴ 5डी¹⁰ ६पी²

इसका अर्थ है "क्सीनन प्लस 6s का विन्यास"² 4f¹⁴ 5डी¹⁰ ६पी².”