Venäläisen kemian Dmitri Mendelejev kehitti nykypäivän jaksollisen alkuaineen taulukon, joka esiteltiin ensimmäisen kerran saksalaisessa kemian aikakauslehdessä Zeitschrift f? r Chemie vuonna 1869. Mendelejev oli alun perin luonut "Jaksojärjestelmän" kirjoittamalla elementtien ominaisuudet korttipaloihin ja järjestämällä ne kasvavan atomipainon mukaisessa järjestyksessä. Mendelejev totesi myös, että joidenkin alkuaineiden suhteellinen atomimassa laskettiin väärin. Korjaamalla tämän hän pystyi sijoittamaan elementit oikeaan paikkaan taulukossa. Mendelejev jätti myös paikkoja elementeille, joita ei ollut vielä löydetty. Kesäkuusta 2010 lähtien kausitaulukko sisältää 118 vahvistettua elementtiä.
Elementtien jaksollisessa sarakkeessa elementtien sarakkeet määrittävät elementtiryhmät, joilla on monia yhteisiä ominaisuuksia. Jaksollisessa taulukossa on kaksi ryhmää. Ensimmäiset joukot ovat ryhmän A elementtejä, ja ne tunnetaan myös edustavina elementteinä. Toinen joukko on ryhmän B elementtejä ja tunnetaan myös siirtymämetalleina. Edustavat elementit ovat yleisimpiä elementtejä maan päällä.
Jaksollisen taulukon edustavat elementit ja asettelu
Elementtien jaksollisessa taulukossa elementit on järjestetty sarakkeiksi, joita kutsutaan nimellä "ryhmät", ja riveiksi, jotka tunnetaan nimellä "jaksot". "Ryhmät sisältävät elementtejä, joilla on samanlaiset ominaisuudet ja joilla on samat elektronijärjestely niiden ulkokuoreissa, jotka tunnetaan nimellä "valenssielektronit", jotka määrittävät alkuaineen ominaisuudet ja sen kemiallisen reaktiivisuuden ja miten se osallistuu kemikaaleihin liimaus. Kunkin ryhmän yläpuolella olevat roomalaiset numerot sanovat tavallisen valenssielektronien määrän.
Ryhmät jaetaan edelleen edustaviin elementteihin ja siirtymämetalleihin. Ryhmät 1A ja 2A vasemmalla ja 3A - 8A oikealla luokitellaan edustaviksi elementeiksi, kun taas välissä olevat elementit luokitellaan siirtymämetalleiksi. Edustavat elementit tunnetaan myös nimellä \ "Ryhmä A, \" \ "S- ja P-lohkoelementit \" tai \ "Pääryhmäelementit \".
Asettelun merkitys
Jaksollisen taulukon asettelu osoittaa toistuvia kemiallisia ominaisuuksia. Elementit on lueteltu kasvavan atomimäärän (protonien lukumäärä ytimessä) järjestyksessä ja järjestetty siten, että samanlaisten ominaisuuksien elementit putoavat samoihin sarakkeisiin. Elementit on lueteltu muun muassa niiden elementtisymboli, atominumero ja atomimassa.
Luettelo S-lohkon edustavista elementeistä
S-lohkoelementit tai jaksollisen järjestelmän vasemmalla puolella olevien sarakkeiden 1A ja 2A elementit sisältävät vetyä (H), litiumia (Li), natriumia (Na), kaliumia (K). Rubidium (Rb), Cesium (Cs), Francium (Fr), Beryllium (Be), Magnesium (Mg), Kalsium (Ca), Strontium (Sr), Barium (Ba) ja Radium (Ra).
Luettelo edustavista elementeistä P-lohkossa
P-lohkoelementit tai jaksollisen taulukon oikealla puolella olevien sarakkeiden 3A - 8A elementit sisältävät:
- Boori (B)
- Alumiini (Al)
- Gallium (Ga)
- Indium (tuumaa)
- Tallium (Tl)
- Hiili (C)
- Pii (Si)
- Germanium (ge)
- Tina (Sn)
- Lyijy (Pb)
- Ununquadium (Uuq)
- Typpi (N)
- Fosfori (P)
- Arseeni (As)
- Antimoni (Sb)
- Vismutti (Bi)
- Happi (O)
- Rikki (S)
- Seleeni (Se)
- Telluurium (Te)
- Polonium (Po)
- Fluori (F)
- Kloori (Cl)
- Bromi (Br)
- Jodi (I)
- Astatiini (At)
- Helium (hän)
- Neon (Ne)
- Argoni (Ar)
- Krypton (Kr)
- Xenon (Xe)
- Radon (Rn)
Jaksollisen taulun käyttö
Yksi jaksollisen järjestelmän pääkäyttötavoista on ennustaa elementin kemialliset ominaisuudet sen sijainnin perusteella. Mendelejev käytti taulukonsa trendien avulla ennustamaan viiden elementin ominaisuuksia, joita ei ollut vielä löydetty pöydän rakentamisen aikaan. Atomin koko, kyky muodostaa kemiallinen sidos ja elektronin poistamiseen tarvittava energia vähenevät, kun yksi liikkuu vasemmalta oikealle jakson aikana ja kasvaa, kun siirrytään alas saraketta.