Πολλαπλασιάστε τον όγκο (σε λίτρα) του υγρού οξυγόνου με 1.000 για να το μετατρέψετε σε χιλιοστόλιτρα (ml). Στο παράδειγμά μας 70 L θα μετατραπούν σε 70.000 ml.
Πολλαπλασιάστε τον όγκο του υγρού οξυγόνου με την πυκνότητά του, 1,14 g / ml, για να υπολογίσετε τη μάζα της ένωσης. Στο παράδειγμά μας, η μάζα οξυγόνου είναι 70.000 ml x 1,14 g / ml ή 79.800 g.
Διαιρέστε τη μάζα του οξυγόνου με τη μοριακή μάζα του για να υπολογίσετε τον αριθμό των γραμμομορίων. Στο παράδειγμά μας, η ποσότητα οξυγόνου είναι 79.800 g / 32 g / mole = 2.493.75 moles.
Μετατρέψτε τη θερμοκρασία σε Κελσίου σε Kelvin (K) προσθέτοντας την τιμή "273,15." Σε αυτό το παράδειγμα, η θερμοκρασία είναι 20 + 273,15 = 293,15 Κ.
Πολλαπλασιάστε την πίεση σε atm με τον συντελεστή "101,325" για να μετατρέψετε την πίεση στη μονάδα SI Pascal (Pa). Στο παράδειγμά μας, Πίεση = 101,325 x 1 atm = 101,325 Pa.
Στρογγυλοποιήστε τη σταθερά μοριακού αερίου R στο τέταρτο ψηφίο για να λάβετε 8,3145 J / mole x K. Σημειώστε ότι η σταθερά δίνεται στο Διεθνές Σύστημα Μονάδων (SI). "J" σημαίνει Joule, μια μονάδα ενέργειας.
Υπολογίστε τον όγκο (σε κυβικά μέτρα) αερίου οξυγόνου χρησιμοποιώντας τον ιδανικό νόμο αερίου: πολλαπλασιάστε την ποσότητα οξυγόνο (σε γραμμομόρια) κατά θερμοκρασία και τη σταθερά μοριακού αερίου ακολουθούμενη από διαίρεση του προϊόντος με πίεση. Στο παράδειγμά μας, Όγκος = 2493,75 (mole) x 8,3145 (J / mole x K) x 293,15 (K) / 101,325 (Pa) = 59,99 κυβικά μέτρα ή 59,990 L.
Αυτό το άρθρο γράφτηκε από έναν επαγγελματία συγγραφέα, το αντίγραφο επεξεργάστηκε και ελέγχθηκε το γεγονός μέσω ενός συστήματος ελέγχου πολλαπλών σημείων, σε προσπάθειες να διασφαλιστεί ότι οι αναγνώστες μας λαμβάνουν μόνο τις καλύτερες πληροφορίες. Για να υποβάλετε τις ερωτήσεις ή τις ιδέες σας ή για να μάθετε περισσότερα, ανατρέξτε στη σελίδα σχετικά με εμάς: σύνδεσμος παρακάτω.